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有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C26 H22 B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物的一氯代物有4种 D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 B．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA
下列说法不正确的是 A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性 B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为 （2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下： ①E的蒸汽密度是同温同东下氧气密度的5．19倍； ②完全燃烧16．6g有机物E，得到35．2g CO2和5．4g H2O； ③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子； ④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体。 E的分子式为____________，结构简式为____________ （3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为____________。 （4）E的一种同分异构体(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为____________。 （5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为____________。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Q在元素周期表中的位置是____________。基态Q原子的价电子排布图为____________。 （2）X的氢化物的VSEPR模型为____________。属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子。 （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。 （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。 （5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因： ____________。 （6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA)。
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。
（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________； （3）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要_________、_________、__________等原料。 （4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________； （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。 （6）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。 a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：
Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂； Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯； Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。 （1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。 （2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________； （3）支管B的作用是____________； （4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO， CuS， Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g。 ①若m2 > m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________； ②若m2 = m3，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。 （5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验： I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色； Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。 ①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种； ②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论： a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________； b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1．54×10-2，ka2=1．02×10-7)
对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。 Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：
通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。 Ⅱ．已知可逆反应A(g)
试回答下列问题： （1）600K时反应的平衡常数K=____________； （2）正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。 （3）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。 A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大 B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大 C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变 D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零 E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同 F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半 （4）600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg ①t =__________min时反应达平衡。 ②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=_________mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7)
新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ，Mn2+，Fe2+，Al3+ 试回答下列问题： （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________； （2）步骤③中的MnO2也可用下列____________(填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应) A KMnO4固体 B H2O2 C 浓硝酸 D 浓硫酸 E氯水 （3）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(OH)2，Mn(OH)2 或____________(填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。 （4）电解过程中阳极的电极反应式为____________； （5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)，KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。 ①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________； ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式： ____________； ③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____________；
如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是
A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4 C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是 A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱 C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp ( BaSO4) > Ksp(BaCO3) D．当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大
下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是 ①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1 ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备 ⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性 A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D． ①②③⑤
龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是
A．分子式为C8H6O4 B．所有的碳原子可能在同一平面内 C．能发生消去反应 D．能通过加聚反应生成高分子化合物
下列有关化学用语，正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为 B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2++H2O C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H2O D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5NA B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6NA C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 D．合成氨反应N2(g) +3H2(g)
分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。 【资料卡片】 i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。 ii．WO3几乎不与无机酸反应。 iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。 （2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。 （3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。 （4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。 （5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。 ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3 iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3 （1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。 （3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式： □NO＋□H2O
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。 （2）②中的实验现象是__________。 （3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。 （4）④中SO2做__________剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。 （6）⑥的作用是__________。
自然界中存在着很多的物质循环过程。 （1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是____________。 ②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是____________。 ③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是____________。 （2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。 ②雷电固氮反应的化学方程式是____________，其中氮元素被____________（填“氧化”或“还原”）。 ③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。 a．氮元素均被氧化 b．工业合成氨属于人工固氮 c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。 （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。 （4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。 a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 ①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是 A．三种途径所消耗铜的质量相等 B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念 D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Ca（OH）2 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A. ①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是 A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液
已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是 A．1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023 C．常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023 D．5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
下列离子方程式书写正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
下列存放物质的方法不正确的是 A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．漂白粉需在密闭容器中保存 C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质 D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
下列有关酸雨的说法不正确的是 A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
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