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下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO HF C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
下列反应中，属于吸热反应的是 A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成Cu2O．
回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）． （2）B装置中发生的化学方程式 ． （3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 ．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 ． （4）A装置和D装置中的实验现象分别为 ． （5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 ．
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性． I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂 ． ①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 ．装置C中NaOH溶液的作用是 ． （3）该装置仍有不足之处，请说明 ． Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息： ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应 ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ④SiH4在空气中自燃 他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”． （4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 ． （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： ．
铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：
完成下列填空： （1）铵明矾溶液呈 性，它可用于净水，原因是 ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 ． （2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式 ． （3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是 ． （4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、 、过滤洗涤、干燥． （5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份． ①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 ． ②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= ．
某研究性学习小组进行如下探究活动： 实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程： Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ… 回答以下问题： （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ； （2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ； （3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ； （4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点 ．
下列有关锌锰干电池的说法中正确的是 A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上 D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+下列说法不正确的是 A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动 C．加水稀释，C（H+）减小 D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L D．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同
下列各项反应对应的图象错误的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
B．将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C．将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D．将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为： a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ① b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ② H2（g）+ CO（g）+ （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点： ； （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是 （填写序号）； （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ．
已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答： （1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）． （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： ．
氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．
葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有 基．
下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是 A．腐败食品 B．电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品
绿色食品是指 A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品 C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品
根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 （2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 ． （3）装置③中的现象是 ，证明SO2具有 ． （4）装置④的作用是 ．
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ． （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ． （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ． （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．
周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是 ，清除铜锈可以选择的试剂是 ．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是 A．原子半径：C＜B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物 C．金属性强弱：D＞C D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含分子数是NA B．28g氮气含有的原子数是2NA C．1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NA D．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA
下列元素在一定条件下，能实现“单质 A．硫 B．铝 C．铁 D．硅
能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是 A．Fe粉 B．KSCN C．H2O D．淀粉KI溶液
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