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铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为____________________； （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。 （3）步骤IV中发生反应的化学方程式是 。 （4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________。 （5）取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝ ， c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为 。
将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。 （1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。 ①在配制过程中用到的仪器有 ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： （1）二氧化氮与水反应的化学方程式： 。 （2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式： 。 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式： 。
按要求填空： （1）0.5 mol SO2共约含有 个原子，它与 g SO3所含硫原子数相等。 （2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 。 （3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。
一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是 A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀 D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为 A. 1∶4 B. 1∶3 C. 3∶2 D.5∶8
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－ D．d点对应的溶液中：SO32-、Na＋、Cl－、NO3-
下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是 A.将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 C.向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2 D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
下列由实验或已有知识得出的结论错误的是 A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
下列所示实验合理的是
A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是 A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应 C．氧化剂是KClO3 D．当生成1molCl2时，转移2mol电子
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
下列关于氨气的说法正确的是
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 B．NH3是电解质，所以氨水能导电 C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜 B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜
下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Fe与稀HNO3 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA
下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热
下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”
从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)
【化学——选修5有机化学基础】龙葵醛（
（1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；A物质得到的1H－NMR谱中有 个吸收峰，B的结构简式可能为 。 （2）反应③的反应类型为 ，反应⑤的反应条件为 。 （3）反应⑥的化学方程式为 。 （4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
【化学――选修3物质结构与性质】 物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。 （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C c．晶体的熔点：金刚石＜石墨 d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨 （2）某石蕊的分子结构如右图所示。
①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是 ，基态原子2p轨道有两个成单电子的是 （填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式）； ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ； （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体, ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是 ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为 堆积。
【化学――选修2化学与技术】由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。 （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO3可用于 。 （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。 （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。 （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 。 （6）写出由P→H3PO4 有关反应式 ① 。 ② 。
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。 实验流程： ①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。 ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。 ③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
请回答： （1）装置A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。 （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____ 。 （3）操作②中趁热过滤的目的是 ，操作I的名称 。 （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平， ，50mL酸式、碱式滴定管。 （5）样品中苯甲酸纯度为 。 （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_____________________。 （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
①298k时，该反应的平衡常数为___________。 ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 a．A、C两点的反应速率：A＞C b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①水的电离程度最大的是__________； ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。
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