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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：
（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 （2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式： 。 （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。 （4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。 （5）已知KI＋I2 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol D．Y可以是葡萄糖
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（ ） A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
下列说法不正确的是（ ） A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O＝ 2LiOH＋H2↑
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ） A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ） A．3种 B．6种 C．9种 D．10种
下列说法正确的是（ ） A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程 C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。 2Cu +O2 +2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O （1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，还含有的金属离子有 、 ，所加试剂X为Na2SO4和 的混合液。 （2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的离子方程式为 ；步骤③所加试剂是 ，整个工艺流程中可以循环使用的物质是 。 （3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是 。 （4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是 。
实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。 I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。 Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量 实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题： （1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A中的试剂是 。 （2）装置B中反应的离子方程式为 。 （3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。 （4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。测C中沉淀的操作是 、 、干燥、称量。 （5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。
燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1 ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=﹣283kJ•mol﹣1 则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是： 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H= 。 （2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示： ①有害气体NO的转化率为 ，0～15min NO的平均速率v（CO2）= 。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号） a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③列式计算化学平衡常数的值 。 ④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。 （4）汽车尾气中的SO2的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极，阴极中的电极反应是 ，当电路中有5×10－5 mol电子通过时，进入传感器的SO2为 mL（标准状况下）。
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题： （1） （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。 （3）写出由A生成B的化学方程式： 。 （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式： 。 （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。 a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 （6）与肉桂酸官能团相同的同分异体有 种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
常温下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )
A．MOH为一元强碱 B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+) D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol．L-1
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知： ①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。 ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 下列说法正确的是 A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中 D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0.2NA D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中的碳原子都在同一平面 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z B．M的氯化物是弱电解质 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．简单离子的半径M小于Z
下列说法正确的是A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率 B．石油裂化是为了除去石油中的杂质 C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪 D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
回答下列问题 （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。 （2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为 。 （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。 （4）操作A为 。 （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为： 2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol 2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H= +116.0 kJ/mol 则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为 。 （6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备 mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
已知： （1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_____________。 （2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式_____________________。 （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。 合成路线流程图示例：
ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题： （1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。
①A装置的名称是 ，C装置的作用为 ． ②B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。（已知Mn2+转化为MnO2） （2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 （已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI） ①滴定终点的判断依据是 。 ②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是 （2）G的基态原子电子排布式为 。 （3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答） （4）CA3中心原子C的杂化类型是 ，分子的立体构型是 。 （5）向GSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。 （6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F2O3＋3H2O = Fe(OH)2＋2F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式 。
工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
下列说法正确的是 A．该反应的△H > 0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+） C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中正确的是
A．电解池中OH—从右槽迁移到左槽 B．H+在右槽发生氧化反应 C．左槽中发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑ + 2H2O D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5 NA B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA C．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA D．2 mol SO2和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
下列离子在给定条件下，可能大量共存的是 A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32—、HCOO— B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42—、S2— C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、I— D．离子浓度均为0.1 mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO—、NO3—
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是 A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性 B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染 C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
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