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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液 后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是 A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+ D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
在一定温度下反应：2NO2(g) A．相同温度，2N2O4(g) B．该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅 C．若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4 D．平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
下列叙述正确的是 A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵 D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
下列实验或做法对应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣ C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l ) 电解池：2Al＋3H2O 电解过程中，以下判断正确的是
已知反应： ①Fe(s)＋CO２(g) ②Fe(s)＋H2O(g) 平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：
下列有关叙述正确的是 A．b＞0 B．a＞b C．在973 K下增大压强，K2增大 D．1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1
下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．25℃，将pH =4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量 B．25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-) C．25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+) D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目
用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 A．H2Y的电离方程式：H2Y B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2O C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+) D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)
下列叙述中正确的是 A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池 B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀 C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应 D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态
利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 C．一段时间后，a管液面高于b管液面 D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+
10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．CH3COONa B．KNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
右图是关于反应A2(g)＋3B2(g)
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞 C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3 D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．氨水应密闭保存于低温处 C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列说法正确的是 A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。
（1）B的化学式为_____________；H的电子式为____________。 （2）写出A的电解方程式______________。 （3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_________。 （4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_________(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____________。 （5）写出D和水反应的离子方程式_________________。
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
请回答下列问题： （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。 A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是____________，为了除去溶液中的___________离子． （3）滤液Ⅱ的主要成分是_________． （4）操作Ⅰ的实验步骤依次为： ①____________________________________； ②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ； ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体； ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下： ①称取样品，为1.150g； ②溶解后配成250mL溶液； ③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴； ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定； ⑤数据处理． 回答下列问题： （1）甲学生设计的方案中试剂A可以选用____________（填编号） a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3 （2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①__________②__________两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_______________。 （3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至_____________时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___________（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是_________________。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）． ②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）． （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
①500s内NO2的平均生成速率为_______________。 ②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+4OH--4e-=4H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同 B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁 D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是 A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B． C．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3- D．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA B．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NA C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D．1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA
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