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（2015秋•惠州校级期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
（2015秋•青岛校级月考）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（ ）
A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g） C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）
（2013秋•大方县校级期末）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
（2015秋•烟台期末）现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案： 方案Ⅰ：镁铝合金 方案Ⅱ：镁铝合金 方案Ⅲ：镁铝合金 请回答以下问题： （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是 A．都能 B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能 C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能 D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能 （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．
①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为 ． ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为 ．
（2015秋•烟台期末）已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，在实验室完成该反应时还需要的试剂有 、 ． （2）C为 （填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是 （填序号）． （3）反应⑤的离子方程式为 ． （4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为 ．
（2015秋•烟台期末）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：
（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ． （2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有 ． ①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液 （3）下列说法错误的是 A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态 B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强 C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ （4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为 ． （5）步骤③反应的离子方程式为 ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O ═ 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为 ． （6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ．
（2015秋•烟台期末）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展． （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为 ． （2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为 ，NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1（用含a、b的代数式表示）． （3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为 、 ． （4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A．
产品A的化学式为 ，上述转化过程中可循环使用的物质是 ．
（2015秋•烟台期末）将标准状况下672mLO2和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（ ） A．1.0mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．3.0mol•L﹣1
（2015秋•烟台期末）向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
下列说法正确的是（ ） A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2 B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变 D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
（2015秋•烟台期末）下列说法正确的是（ ） A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性 B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42﹣ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
（2015秋•烟台期末）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32﹣+CO2+H2O═2NaHCO3↓ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
（2015秋•烟台期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．50mL 18mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA D．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA
（2015秋•烟台期末）下列实验操作，能达到实验目的是（ ）
A．观察Fe（OH）2的生成 B．配置1mol•L﹣1的NaNO3溶液 C．实验室制取氨气 D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
（2015秋•烟台期末）下列鉴别方法正确的是（ ） A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 C．用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液 D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
（2015秋•烟台期末）对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（2015秋•烟台期末）下列有关说法正确的是（ ） A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
（2015秋•烟台期末）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现 C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（2015秋•烟台期末）下列说法不正确的是（ ） A．HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质 B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨 C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余 D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
（2015秋•烟台期末）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A．亚硫酸钠 B．过氧化钠 C．硫酸亚铁 D．氢硫酸
（2015秋•烟台期末）生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） A．过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C．氧化铝可用来制造耐火坩埚 D．碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
（2015秋•烟台期末）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．用铁矿石炼铁 B．接触法生产硫酸 C．侯氏制碱法制纯碱 D．用胆矾炼铜
（2015秋•烟台期末）下列说法错误的是（ ） A．硅是良好的半导体材料 B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮 C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
（2015秋•曲沃县校级期末）不用写计算过程． 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为 A 2：3 B 3：2 C 1：19 D 19：1．
（2015秋•曲沃县校级期末）4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算 （1）生产气体的体积（标准状况下）． （2）生产硝酸铜的物质的量浓度．
（2015秋•曲沃县校级期末）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于 （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物； （2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式： ．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ； （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： ． （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ． （5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式 ．
（2015秋•曲沃县校级期末）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：
回答下列问题． （1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 ． （2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式是 ． （3）该实验的实验结论是 ．
（2015秋•曲沃县校级期末）（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： ． （2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气． （3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ． （4）氢氟酸应存放在 中，因为 （请用化学方程式表示原因）
（2015秋•曲沃县校级期末）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： 甲 （1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是 ，写出 ②的化学方程式： ． （2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是 ．写出 ①的化学方程式 ．
（2015秋•曲沃县校级期末）把对应物质的字母代码填入括号内． A水玻璃 B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠 E新制氯水 F小苏打 G二硫化碳 H次氯酸钙 （1）漂白粉或漂粉精的有效成分 （2）常温下能使铝铁钝化 （3）能使石蕊试液先变红后退色 （4）能做木材防火剂 （5）能做净水剂 （6）能做供氧剂 （7）能做处理胃酸过多的一种药剂 （8）能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂
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