有关下列装置的叙述不正确的是（    ）

①②③④

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42-＋4H＋

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（ ）

A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-

B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3

C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A

D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+

对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S<0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（   ）

A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

A．        B．

C．        D．

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+

下列说法不正确的是（    ）

A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H=-285.8 kJ/mol

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．水的离子积常数关系为：Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）

B．保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态

B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变

C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应

D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。下列说法正确的是（     ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（     ）

A．△H1<0                      B．△H2为该反应的反应热

C．△H3不是H2的燃烧热         D．△H3=△H1+△H2

下列说法中正确的是（    ）

A．在Na3PO4溶液中，c(Na+)是c(PO43-)的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的c(H+)的3倍

C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等

D．在25℃时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14

常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（    ）

①AlCl3     ②KNO3     ③NaOH     ④NH3·H2O

A．①>②>③>④      B．①>②>④>③      C．③>④>②>①      D．①=②=③=④

下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（    ）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是______________。

（2）肯定不存在的是____________。

（3）不能确定是否存在的是_____________。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）__________________________。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_____________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。

（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。

A．浓H2SO4           B．稀H2SO4      C．Fe粉          D．稀HCl

（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。

A．坩埚          B．蒸发皿            C．玻璃棒         D．酒精灯

（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是_____________________。

（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4∙7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe2+)=__________。

金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。

（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。

（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。

（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。

下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）实验中量取浓硫酸的体积为_________mL。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_______规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____________________。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（5）加水至距刻度线1~2cm处，改用______加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为

A．0.02mol      B．0.045mol      C．0.06mol      D．0.08mol

24mL0.05mol∙L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol∙L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

A．0              B．+2             C．+3              D．+6

在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的

A．1/2    B．1/3    C．3/8    D．2/3

加热21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH)=0.1mol        B．n(KOH)<n(KHCO3)

C．n(KHCO3)=0.2mol      D．n(KOH)>n(KHCO3)

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3mol∙L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol∙L-1，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol∙L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL 0.35mol∙L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL。它的物质的量浓度仍为0.35mol∙L-1

下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

在下列各溶液中离子一定能大量共存的是

A．强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含0.1mol∙L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-

C．含0.1mol∙L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室温下c(H+)=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（    ）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀        B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生    D．加入碘水变蓝

已知有如下反应：

①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（     ）

A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2        B． Cl2>ClO3-> I2 > Fe3+

C． ClO3- > Cl2 >Fe3+>I2   D． ClO3->Fe3+ Cl2>I2

下列叙述正确的是（      ）

A．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．生成非金属单质的反应一定是氧化反应

D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（    ）