Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用二次电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（  ）

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e﹣=Li+

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（  ）

A．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种

B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次

D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等

下列说法正确的是（  ）

A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14

D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（   ）

A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(  )

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4＋)> c(H＋)>c(OH－)

D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(Cl－)> c(H＋)> c(NH4＋) >c(OH－)

已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（    ）

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中［SO42-］∶（［Cu2+］+［Fe2+］+［Fe3+］）>5∶4 。(［SO42-］表示SO42-物质的量浓度 )

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（  ）

A．Na2CO3溶液的碱性增强

B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移动

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（  ）

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（  ）

A．Fe－3e－===Fe3＋                     B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－               D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（  ）

A．对水加热到100℃，测得PH=6           B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打                     D．在水中加入氯化铝固体

图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是 (    )

A．a为直流电源的负极       B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．e极发生氧化反应         D．f电极为锌板

下列说法不正确的是（  ）

A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质→正极

C．白铁（镀锌铁）镀层破损后一段时间内，铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

下列叙述或表示正确的是（  ）

A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O

下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（   ）

A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋HSO4－

C．HF的水溶液:HF  =  H＋＋F－

D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（   ）

A．灯光变暗；二者电离常数相同

B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水

C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水

D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

请尽可能多的写出生活中接触到的有关化学知识或现象或解释，也可以写物质俗名和对应的化学名称

答： ____________________________________

目前用量最大、用途最广泛的合金是______。

在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为______________、__________。

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________。

维生素C又称"抗坏血酸"，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填"氧化性"或"还原性)

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_______________。这类离子反应发生的条件是_______________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用(   )

A﹒氯化钡溶液      B﹒石灰水      C﹒加热      D﹒通CO2

下列物质中，不属于合金的是(   )

A﹒硬铝           B﹒青铜           C﹒锰钢            D﹒水银

下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是(   )

A﹒钠和水反应             B﹒过氧化钠和水反应  

C﹒纯碱和盐酸反应         D﹒小苏打与烧碱反应

焰色反应可用来检验(   )

A﹒所有元素的存在                    B﹒所有金属单质的存在   

C﹒某些金属单质或金属离子的存在      D﹒所有非金属元素的存在

下列盐类溶于水后不具备净水作用的是(   )

A﹒氯化铁      B﹒硫酸铝     C﹒碳酸钠    D﹒明矾

在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是 (   )

A、Fe2+         B、Ca2+          C、Na+           D、Mg2+

金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上最早使用的金属是(   )

A﹒铜          B﹒铁           C﹒铝            D﹒钛

向下列物质水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液，均有白色沉淀生成的是(    )

A﹒BaCl2     B﹒Ba(OH)2     C﹒Na2CO3    D﹒KOH

将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(  )

A．有漂白性               B．有还原性

C．溶于水后显酸性         D．有氧化性