下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．硬铝         B．黄铜         C．钢铁         D．水银

“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（    ）

A．高压氧气瓶    B．Na2CO3        C．Na2O2          D．NaOH

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 

（1）氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）  △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________。

（5）下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式__________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)            b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)         d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

（12分）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)；

③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)； ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

填写下列空白：

（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为           。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)      c(NH3・H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+)       c(OH-)。

常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10－5、Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(AgI)=8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（   ）

A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)       D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （  ）

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

下列叙述正确的是（   ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（    ）

A．加入少量CH3COONa固体         B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度                     D．加入少量氢氧化钠固体

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

下列说法中，正确的是（  ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

下列操作会导致实验结果偏高的是

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（    ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加

C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（   ）

A．T1＞T2，△H＞0          B．T1＞T2，△H＜0

C． T1＜T2，△H＞0         D． T1＜T2，△H＜0

关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是 （  ）

A．K只随温度的改变而改变

B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动

C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

D．K值变化平衡一定发生移动

在密闭容器中发生下列反应aA(g)        cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（     ）

A．A的转化率变大            B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a ＜ c + d

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（    ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B 高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行            D任何温度下均为自发进行

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体  ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液（      ）

A．②④⑥      B．①②      C．②③⑤    D．②④⑤⑥

设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大             B．同时减小

C．v1增大，v2减小        D．v1减小，v2增大

用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液

的pH增大的是（   ）  

A．KCl     B．NaOH    C．Na2SO4   D．H2SO4

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （   ）

A．质量增加6.4g        B．质量增加12.8g

C．质量减少6.4g        D．质量减少12.8g

下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

已知：25℃时，H2SO3    Ka1=1.5×10﹣2     Ka2=1.0×10﹣7

H2CO3       Ka1=4.4×10﹣7      Ka2=4.7×10﹣11

HNO2        Ka=5.1×10﹣4        HClO     Ka=3.0×10﹣8

饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．

（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为                。

（2）下列离子反应正确的有：          ．

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O            B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣             D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．

A．NO2           B．SO3         C．SO2         D．CO2．

（5）下列说法不正确的是（  ）

A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。

B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H＋)/C(CH3COO－)的值减小

（6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为           。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、

C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）丙物质的化学式为           ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为          。

（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                。

（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                             。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式          ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为     mol/L。

某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。

请帮助他们分析并回答下列问题：

（1）写出B装置中的电极反应：

阴极：__________________________________；

阳极：__________________________________。

（2）先后观察到A装置中的现象是：

①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，                      ；

②烧瓶中液面 ______________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。

（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______________________；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是                          。

沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：

若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有(  )

A．NaCl            B．KI             C．NaCN            D．Na2CrO4

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______________________。

（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有         ；操作和  现象是                                         。

（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数          醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数______            1.0×10－7  （选填“大于”、“小于”或“等于”）

A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl2溶液，B、C中均为AgNO3溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同)，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28 g时，B中电极上银增加的质量为(    )

A．4.32 g        B．2.16 g       C．1.08 g      D．0.54 g