下列变化，加入氧化剂才能实现的是 （     ）

A．FeO → Fe2O3   B．CO2 → CO   C．H2S → Na2S      D．AlCl3 → Al（OH）3

下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（     ）

A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸         B．空气、水、稀硫酸

C．氯化钠、乙醇、铜               D．硝酸、食盐水、烧碱

符合右图中阴影部分的物质是（     ）

A．Na2SO3       B．Na2SO4        C．K2SO4        D．NaHSO4   

下列叙述不正确的是 （     ）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜

C．实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH反应

D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂

下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （     ）

A．Na+、Ca2+、CO32—、C1—        B．Na+、Ag+、NO3—、C1—

C．Cu2+、H+、OH—、NO3—          D．K+、H+、SO42—、NO3—

世界卫生组织(WHO)将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（     ）

A．酸    B．氧化物    C．碱    D．盐

铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是（     ）

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气   B．铁在氧气中燃烧生成物为黑色

C．常温下铁在浓硫酸中钝化         D．纯铁是银白色金属

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH－=H2O+C1－

D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是 （     ）

A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀       B．加稀盐酸观察是否有气体产生

C．加热后称重，看质量是否变化         D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（     ）

A．稳定的液体     B．混合物     C．透明的溶液     D．化合物

将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为 （     ）

A．0.1 mol/L    B．0.3 mol/L    C．0.05 mol/L        D．0.03 mol/L 

下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （     ）

A．Na和H2O                      B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO 3溶液       D．Na2O 2和H2O

在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（     ）

A．氨水  B．NaOH溶液     C．硫酸       D．石灰水

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．1 mol H2O含有的原子数为NA

B．4gH2含有氢分子数4NA

C．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

D．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA

下列反应中，属于氧化还原反应的是 （     ）

A．3NO2+H2O 2HNO3+NO         B．SO3+H2O H2SO4

C．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O      D．NaOH+HCl NaCl+H2O

下列说法正确的是（     ）

A．摩尔是物质的质量的单位      B．氢气的摩尔质量是2g

C．1mo1OH－的质量是17 g        D．1mol气体所占的体积一定是22·4L

下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间

B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应

C．胶体是纯净物

D．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 （     ）

对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是  （     ）

亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中

c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                  ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=                  。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中

c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为________________________。

②产品室中反应的离子方程式为________________。

磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

请回答下列有关问题：

（1）仪器G的名称是         , 以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式                  。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置           ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到                      ，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是                                。

（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的              （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是                        ；

（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：                          ；

收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为          mg/kg。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                  

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：           。

（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是

0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)

（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键

极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是

A．沉淀中OH-的质量为(n－m)g

B．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol

C．反应过程中转移的电子的物质的量为mol

D．与合金反应的硝酸的物质的量为mol

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（       ）

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（       ）

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②    B．③④    C．①③      D．②④

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶2

铵明矾是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分

析不正确的是 

A．过程I反应：

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀

生成→白色沉淀消失

已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH= －566 kJ•mol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= －226 kJ•mol－1

下列表述正确的是

A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同