下列各表述与示意图一致的是（    ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 (  )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（    ）

A．用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体

B．用图乙所示装置制取并收集氨气

C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应

D．用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．乙烯的最简式：CH2=CH2 ； 对甲基苯甲醇的结构简式：

B．Cl－的结构示意图：   甲烷分子的球棍模型：

C．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋

D．羟基的电子式： ；原子核内有20个中子的氯原子：

化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（    ）

①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

③PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量PM2．5值越高大气污染越严重 。

④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果

⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

A．①③④⑥         B．②⑤        C．①③⑤⑥        D．①②③④⑤

[化学——物质结构与性质]尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[三硝酸六尿素合铁（III）]。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。

（3） 中“”与Fe(III)之间的作用力是___________。与互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。

（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是___________。

按图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：____________________，__________________。

（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）____________。描述能证明气体产物的实验现象：_______________________。

（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：

①试剂X的化学式为__________________。

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________________。

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。

I．提出假设：

假设1：溶液中的被氧化。

假设2：溶液中的Fe3+被氧化。

假设3：___________________________。

___________________________________。

II.设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。

____________________________________。

III．方案实施。

以下是有关的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究的性质。

①若从左端分别通入，装置A中观察到的现象_________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的（催化剂），通入时，打开K通入适量的化学反应方程式为_______________________。

②通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____________________。

（2）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量__________(填字母)，能产生白色沉淀。

A．氨水      B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液   D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出与含X的溶液反应的离子方程式：________________。

（4）某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入的电极为________________极，其电极反应式为______________________；电池的总反应式为____________________。

甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g) CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H=Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                                      。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为________mol。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________________________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____克。（已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C（g）+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解与溶液pH的关系，若除去溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，至pH在4左右

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极，c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

用高铁酸钠（）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．既是氧化产物又是还原产物

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有的溶液中，其离子浓度一定是：

>c(OH-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，

C．0.1 mol／L的Na2S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

C．用丙装置测定盐酸的浓度

D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：

①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）

②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）

③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO   B．CaCO3   C．NH3·H2O   D．Ba(OH)2

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。

（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。

②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________；

③装置D的作用为______________________。

④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化学式是        ，装置Ⅲ中A在     极区产生．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                                     

（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是                  

（4）为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是

            （填字母编号）．

a．Na2O2        b．FeCl2           c．Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10－2 mol·L－1，Ⅱ中反应所得NaClO2

溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中  ＝              

（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          

氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)    ΔH1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)    ΔH2

则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)   ΔH＝                 。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1       T2(填“＞”、“＜”或“＝”)

②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=          ，平衡时N2的转化率α(N2)=           。

③下列图像分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明一段时间后该可逆反应达到了平衡状态的是           。

（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为                                           。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为          g(假设溶液电解前后体积不变)。

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是      mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是          。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式        。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

该反应平衡常数表达式为K＝              。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是     ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是        。

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；

（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。

（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。

①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；

②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。

（Ⅱ）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02 mol·L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________     ；

（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) (    )

A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大

B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]

D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7

强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（    ）

A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能确定的离子是Fe2+、SO32－、K+和C1－

NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（     ）

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　)

A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7

B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H＋]>[OH－]

C．混合溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 一定成立

D．混合溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立

向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）    HCOOH（g）

测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是  ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①②        B．①③        C．②④         D．③④

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（    ）

A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12

B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜

D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（    ）

A．c(H+)=10－13 mol/L的溶液中：NO3－、SO42－、K+、Na+    

B．含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO－、HCO3－

C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al(OH)4]－、NH4+、Cl－、NO3－  

D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(    )

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25％

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ