用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是                                     (    )

6ec8aac122bd4f6e

 

有Fe2+、NO6ec8aac122bd4f6e、Fe3+、NH6ec8aac122bd4f6e、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是(     )

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B. 该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO6ec8aac122bd4f6e 发生氧化反应,则转移8 mol电子

D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ — e- = Fe3+

 

用下列实验装置进行的实验,能达到相应的实验目的的是

                  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

D制取氨气

 

C.分液操作

 

B.检验火柴头

燃烧产生的SO2

 

 

A.铜锌原电池

 

 

 

麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是       (   )

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.分子式为C17H23O6

   B.不能与FeC13溶液发生显色反应

   C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

   D.l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

 

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(1)Zn           H2       Cu 

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(2)CuO               CuSO4        Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是(   )

A. 生成的硫酸锌质量相同     B. 耗相同质量的硫酸

C. 消耗相同质量的锌         D. 耗相同质量的氧化铜

 

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池

 

放电

6ec8aac122bd4f6e的反应为:xMg+Mo3 S4           Mgx Mo3 S4,下列说法错误的是       (    )

充电

A. 放电时,负极反应为Mg —2e-    Mg2+ 

B. 放电时,Mo3 S4发生氧化反应

C. 放电过程中Mg2+向正极迁移

D. 充电时,阳极反应为Mgx MO3 S4 —2xe-    Mo3 S4+xMg2+

 

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是                                              (   )

A. c(NH6ec8aac122bd4f6e):③>①              B. 水电离出的c(H+):②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH6ec8aac122bd4f6e)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

 

醋酸溶液中存在电离平衡:CH3 COOH       H++CH3 COO-,下列叙述不正确的是                                                  (   )

A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)= c(OH-)+c(CH3 COO-

B. 0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

C. CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固体,平衡逆向移动

D. 常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7

 

在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6e CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是                                           (    )

A、在该温度下平衡常数K=1       B、平衡常数与反应温度无关

C、CO的转化率为50%           D、其他条件不变时,改变压强平衡不移动

 

已知短周期元素的离子。6ec8aac122bd4f6e都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是                         (   )

A、原子半径:A>B>C>D          B、原子序数:d>c>b>a

C、离子半径:C>D>B>A          D、单质的还原性:A>B>D>C

 

在溶液中能大量共存的一组离子是                   (   )

A.强酸溶液中:K+、Fe2+、NO2-、SO说明: 6ec8aac122bd4f6e    B、Na+、CO32-、SO说明: 6ec8aac122bd4f6e 、Fe3+

C、FeC12溶液中:K + 、Na+、SO说明: 6ec8aac122bd4f6e、A1O2- D、Na+、CH3COO、CO6ec8aac122bd4f6e、NH4+

 

能正确表示下列反应的离子方程式的是                      (   )

A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应:2Al3++3CO6ec8aac122bd4f6e+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2

B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O

C. 苯酚与碳酸钠溶液反应:2C6 H5 OH+CO6ec8aac122bd4f6e= 2C6 H5 O-+CO2 ↑+H2O

D. 碳酸钡与硫酸溶液反应:Ba2++SO6ec8aac122bd4f6e= BaSO4

 

下列有关物质分类或归类正确的一组是                   (   )

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na2O2 、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A. ①和②          B. ②和③         C. ③和④       D. ②③⑤

 

NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

A.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L

B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.电解精炼铜时,当转移了2 mol电子时,阳极上溶解的铜原子数一定为NA

D.标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中,溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA 

 

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N6ec8aac122bd4f6e、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是                    (   )

A. N6ec8aac122bd4f6e中含有36个电子                B. O2和O4属于同位素

C. C60晶体是原子晶体               D. H2和H3属于同素异形体

 

下列化学用语或模型图表示正确的是     (  )

                                 

A.甲烷的球棍模型:   说明: 6ec8aac122bd4f6e      B.S2—的结构示意图为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.乙炔的最简式 CH≡CH             D.羟基的电子式 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是                            (   )

A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

 

某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L,c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示:

(1)求该温度下,中性溶液的pH;

(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH;

(3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图A中液面所示溶液的体积为      mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为m mL,若m>n,则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。           F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填):                   

②该滴定操作中应选用的指示剂是:         

③在G操作中如何确定终?                                              

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ,原因是                                 

⑤假设操作均正确,标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×105,一水合氨的电离常数为1.8×105。在少量Mg(OH)2悬浊液中,滴加适量饱和NH4Cl溶液,固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡:

Mg(OH)2 说明: 6ec8aac122bd4f6e Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH生成了弱电解质NH3·H2O,使c(OH-)减小,平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点:

_____________________________________      ______________________________

_________________________________________________________________________

 

(6分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)6ec8aac122bd4f6e3C(g)+2D(g),6ec8aac122bd4f6e;4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题:

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。

(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。

(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

 

(7分)请按要求完成下列反应的式子。

(1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,电解质溶液:氢氧化钾)的正极反应:______________________________________________________

(2)电解以下溶液:

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应:______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应:

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨,其它条件不变时的电解总反应:

______________________________________________________

(3)请你任选一种离子,这种离子既能电离又能水解,分别写出其电离与水解的离子方程式:

电离:______________________________________________________

水【解析】
______________________________________________________

(4)已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ(298K,101KPa)热量,同时生成笑气(N2O)与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式:______________________________________________________

 

(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求:

项目

pH

Ca2+、Mg2+总浓度

细菌个数

相关值

6.5~8.5

<0.0045mol·L1

<100个·mL1

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

①只是物理过程;   ②只是化学过程;    ③是物理和化学过程。

(3)通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

(4)Cl2的作用是      ,这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性,Cl2与水反应的化学方程式为                         

(5)下列物质中,     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号,多选倒扣)

①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4     ④SO2

 

(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

(1)为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图:加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号);

A.I   B.I2   C.KI   D.KIO3  

甲状腺素的分子式为____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是他体内缺乏_________,另一同学在刷牙时牙龈经常出血,他可能缺乏_____________,应多吃____________________

 

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4 +Na2CO3   主要:Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2

                    次要:Cu2+ + CO32─== CuCO3

(2)CuSO4 + Na2S     主要:Cu2+ + S2─== CuS↓

                    次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是

A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3                 B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS                  D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

下列叙述不正确的是

A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.0.1mol·L1的氯化铵溶液与0.05mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)

D.0.1 mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

 

常温时,将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7,则C1V1>C2V2

B.若Vl=V2,C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则—定有C1<C2

 

常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH)=10—24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A.K+、Na+、AlO2、Cl                     B.Na+、Cl、SO42—、HCO3

C.NH4+、Na+、NO3、SO42—                  D.Ba2+、Na+、Cl、NO3

 

在一个固定体积的密闭容器中,通入3 L X 气和2 L Y 气,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) 6ec8aac122bd4f6e2Q(g)+nR(g).反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值为

A.3       B.4         C.5             D.6

 

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  △H <O,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点b的正反应速率比点a的大    B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

 

已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,下列关系正确的是

A.Q2 = 2 Q1     B.Q1 < 0.5 Q2      C.Q2 < Q1 < 184.8 kJ     D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ

 

Copyright @ 2019 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.