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下列说法不正确的是（ ） A．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种 B．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物
C．2,2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体 D．S诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C15H20O4
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al 方案②：2.7 g Al NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
下列实验能达到预期目的的是（ ） A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定 B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C．称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用蒸馏水溶解，定容至100mL，配制1.0mol/L SnC12溶液 D．测定NaC1和NaF溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径大小关系：C＞E B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1 D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)（ ） A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 D．某电池的总反应为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ） A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口 B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素 C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质
KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：
已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－ （1）加入胆矾的作用 。 （2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。 （3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下： A．称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液 B．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中； C．用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积； D．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL ①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。 ②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）。 ③该样品中KI的质量百分数为 。 ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。 A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥 C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2（g）+O2（g）⇌ 2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）⇌ 2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1 ③CO（g）+1/2O2（g）⇌ CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1 ④2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）△H4 请回答下列问题： （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。 （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）． （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）． A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。 （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。 ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
Ⅰ．请回答： （1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： 。 （2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。 （3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。 （5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。 （6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：CH3CH(OH)COOH 工业上它可由乙烯来合成，方法如下： CH2=CH2 （提示：（1）CH3Cl+NaOH （1）乳酸所含的官能团的名称是 。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①A的生成 。 ②C的生成 。 ③乳酸在一定条件合成聚乳酸 。 （3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 。 a、属于酯类 b、含有﹣OH c、能发生银镜反应．
已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 ③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是 A．原溶液中一定含有Br-、SO42- B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略 D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
下列说法不正确的是 A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸
在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2(g)+O2(g)
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B．化学平衡常数：KN＞K M C． 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－ B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN) C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是 A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣ B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2
A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边 B．充电时，A为阴极，发生还原反应 C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2 D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是 A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ +2H2O C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4－+6H++ 5H2O2==2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－ B．通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－ C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42- D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是 A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子 C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键 D．方程式①中，氨基钠是还原剂
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物 D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成
下列有关化工生产的叙述中，正确的是 A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素── 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误是
A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 C．青蒿素的分子式为C15H22O5 D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA C．50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列有关化学用语表达正确的是 A．质子数为92、中子数为146的U原子： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为： D．HF的电子式：
化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病 C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白 D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________ ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL； ②中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒； ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管； ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ； ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离； ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ； ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸； ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小； ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。 Ⅱ、2015年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) ①该反应平衡常数表达式 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g) H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
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