|
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
（1）下列说法正确的是 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 该反应的氧化剂为 （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH （2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
①反应I的离子方程式为 。 ②反应II的化学方程式为 。 ③加入饱和KOH溶液的目的是 。 （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 ____ 。
硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。(填字母) A．铝 B．锌 C．碳 （2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。 （3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。 （5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题： （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。 （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ； （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写) ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （4）实验时，装置C中的现象为 ； （5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为 。
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A．1∶6 B 1：7 C．2∶11 D．16∶25
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) ＋ 3Y2(g) 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法正确的是( ) A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A．图中V1 ＞20 mL B．上述 CH3COOH溶液中：c(H+〉＞1×10－3 mol·L－1 C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+) D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－)
下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．在地壳中，C元素的含量位于第一位 B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
下列实验装置科学合理的是
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－ B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－ C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA
下列离子方程式中，正确的是 A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O ＝Al(OH) 3↓+HCO3－ B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+ 8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+ ＝Fe2++H2O D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－+2H2O
下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaCl的水溶液是强电解质 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 C．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率 D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
己知：①C6H5-表示苯基； ② （1）化合物E中含有的含氧官能团有 、 和羰基（写名称）。 （2）1 mol化合物B最多可与_____________molH2发生加成反应。 （3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是 （4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、_ __ _ 。 （5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成 （6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛
请填写下列空白（有机物写结构简式）： 物质1为 ；物质2为 ；试剂X为 ．条件3为 。
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。 （1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同） （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___ _，1molAB一中含有π键的数目为__ ______ (阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。 a ．金属键． b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力 （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是____ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____ 。 （2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。 （3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱吸收法： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 方法二：氨还原法： 8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法： CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应） 上述三种方法中方法一最大的缺点是____；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。 （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。 （2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ ．（标准状况下）。 （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂最适宜的pH是 （填选项序号）。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5．0 （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________ （5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为 。 （6）浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为 已知：H2SO3 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____ （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是____ 。 下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.10 mol/L，c(H2) = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为 。 II．据图2所示，②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件 。 III．计算实验③的平衡常数为___________________。 （3）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出负极的电极反应式 。 （4）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 _______ L。
无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：
（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。 （2）c中盛有的试剂为 ，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。 （3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。 a．吸收HCl b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．吸收H2SO4 （4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为 （整数值）。 （5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。
下列实验装置不能达到实验目的的是
A．比较非金属性强弱： Si弱于C，C弱于S B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质 C．观察烧碱的焰色反应 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．W的气态氢化物比X的稳定 B．XY2与ZY2中的化学键类型相同 C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A． SO3 B．SO2 C．NO2 D．CO2
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
一般情况下，前者无法决定后者的是 A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应
|
