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某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如右图，下列说法不正确的是
A．A为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O C．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原 D．阴极区附近溶液pH降低
下列反应的离子方程式正确的是 A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3－＋Ca2＋＋OH－ = CaCO3↓＋H2O B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－ D．Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是 A．V1＝V2＝V3 B．V1＞V2＞V3 C．V1＝V2＜V3 D．V３＞V1＞V3
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量银与稀硝酸 ⑥过量的稀盐酸与块状石灰石 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn： Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2： KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)
下列该反应的 A． C．
下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B．某金属阳离子的结构示意图为 C．二硫化碳的电子式为 D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子 B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
下列说法正确的是 A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1） A-F的反应类型是________________；G中含氧官能团的名称是____________。 （2）A-C的反应方程式是____________________。 （3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。 （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。 （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。 ①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。
硫及其化合物有广泛应用。 （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时： ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol ②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol 则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。 （2）对于SO3催化氧化为SO3的反应。 ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系为____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。 （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。 A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+) C．c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+) ②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点 181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。 【反应原理】
【实验装置】
【实验步骤】 1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。 2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。 3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。 回答下列问题： （1）从反应原理看，无水乙醇的作用是 。 （2）反应装置中加干燥管是为了 。两个装置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为 和 (填图中的字母)。 （3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分离出酯层的操作叫 。碳酸钠溶液洗涤的目的是 。加碳酸钾的目的是 。 （4）采用减压蒸馏的原因是 。 （5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是 (填正确答案标号)。 A．10% B．22% C．19% D．40%
某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题： （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。 （2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。 （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。 （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。 （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)
（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为____________________________。
已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是 A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大 B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-) C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂 D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC
A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B． 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- C． 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D． 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe-
有机物M 的结构简式如下： A．M的分子式为C11H12O3 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．一定条件下，M能生成高分子化合物 D．能发生加成反应不能发生取代反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA
下列过程中，不涉及化学变化的是 A．用明矾净化水 B．甘油加水作护肤剂 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题： （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）; ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ; （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。 ②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。 （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下： ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ; ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。
氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。 探究一：测定含氰水样中处理百分率 为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为： CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O （1）①和⑥的作用是 ; （2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ; （3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。 探究二：探究氰化物的性质[来源 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（4）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） （5）下列选项错误的是__________ A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－ B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 （6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现： KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 。 （7）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）
开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)
（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 。 ②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。 ③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。（填“>”“<”“=”），原因是：_______________________。 ④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是________________________。 （2）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。 ①该电池负极的电极反应式为： 。 ②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是 （用相关的离子方程式表示）。
氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。 （4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．阴离子的半径：Z>Y B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
室温下，下列电解质溶液叙述正确的是 A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11 B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序： c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③ D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
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