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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A．在江河入海处易形成三角洲 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
下列物质中，属于电解质的是（ ） A．氯化氢 B．石墨 C．NaCl溶液 D．蔗糖
在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积是多少?
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________ （2）写出下列反应化学方程式：反应①__________________________________ 反应③_________________________________ （3）写出下列反应离子方程式：反应④___________________ 反应⑥_______________________
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是 ， 其反应的离子方程式为 。
用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
下列物质中能通过化合反应制取的是( ) ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D． Na AlO2
某溶液中含有AlO2－、SO32－、SO42－、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．SO32－ B．Na＋ C．AlO2－ D．SO42－
a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L
将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )
A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况） C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D．混合物中NaOH的质量0.60 g
将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( ) ①Al ②AlCl3 ③Na AlO2 ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B、BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4 C、Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸 D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D、金属钠跟水反应 Na + H2O == Na ++ OH-+H2↑
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( ) A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- B、H+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
下列关于金属氧化物的说法不正确的是( ) A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠 C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
下列关于铁的叙述不正确的是( ) A．工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应 B．在人体的血红蛋白中含有铁元素 C．铁在潮湿的空气中会生锈 D．铁能在氧气中剧烈燃烧
镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ） A、盐酸 B、氯水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
用于飞机制造业的重要材料是（ ） A、Mg—Al合金 B、Cu—Sn合金 C、Al—Si合金 D、不锈钢
下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．纯铁 D．生铁
下列有关金属的说法正确的是( ) A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含 B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属 C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性
把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
（1）金属铝的质量为____________。 （2）a的取值范围是________________。 （3）盐酸的体积是________mL。 （4） （5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：
据此回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。 （2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。 （3）写出②、③反应的离子方程式： ②__________ __ _；③________ _____。
按照要求，回答下列问题 （1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。 （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。 （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。
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