下列式子中不正确的是（   ）

如图所示，下列实验操作与方法正确的是： 

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（  ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液     B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液         D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（     ）

A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑    B．CH4 + 2O2点燃 CO2  + 2H2O

C．2KClO3加热2KCl + 3O2↑           D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

下列电离方程式正确的是（      ）

A．H2SO4 2H+ + SO42 －     B．BaCl2＝ Ba2+ + 2Cl－

C．NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－       D．Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－

4 mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：

A．4 mol·L－1  B．0.2mol·L－1   C．2 mol·L－1   D．0.4 mol·L－1

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

①花生油和水混合液②39％的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（   ）

A．分液、过滤、蒸馏           B．过滤、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、过滤            D．蒸馏、过滤、分液

下列关于实验现象的描述中不正确的是（         ）

A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（      ）

A．3.01×1023     B．6.02×10—23    C．1.204×1023    D．6.02×1023

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B．2L物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

C．常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是   （    ）

A．H2       B．O2        C．Cl2         D．HCl

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（     ）

A．稳定性                   B．透明度

C．分散质粒子的直径大小     D．颜色

下列实验操作正确的是（     ）

A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是(     )

A、NaCl       B、 BaCl2      C、CuCl2     D、KCl

下列说法正确的是（       ）

A．1molH2的质量是1g

B．1mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（      ）

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2   置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

下列物质属于纯净物的是（      ）

A．冰水混合物    B．爆鸣气

C．天然气         D．纯净的无污染的空气

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：

混合液的pH；

（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)；△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=    kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=             kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为              ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为            （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而             （填“增大”或“减小”），其原因是                。图2中的压强由大到小为_________________，其判断理由是                。

在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。

A．降低温度   B．充入He    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)    D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________

(填 “多”、“少”或“相等”)。

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6 、t6～t7等）

在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 (  )

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－1

对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和

0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（  ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) x C(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（   ）

A．只能为2                  B．可能是2，也可能是3

C．只能为3                 D．无法确定

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（   ）

A．该温度高于25℃

B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（   ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数减小                   D．X的转化率降低

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(    )

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

D．X与Y的平衡转化率之比为1:1

在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (  )

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1gO2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(  )

A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲         B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲           D．化学反应速率：乙>甲