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下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42 ＝BaSO4↓＋ H2O C．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl—的物质的量浓度相同的是（ ） A．200mL0.25mol／LCaCl2溶液 B．200mL0.25mol／LHCl溶液 C．50mL1mol／LNaCl溶液 D．100mL0.5mol／LMgCl2溶液
对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．CO32－，OH－，Cl－，K+ C．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+
下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶于水发生电离，弱电解质溶于水不发生电离 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ） A．用干燥的蓝色布条 B．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通人硝酸银溶液中 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（ ） A.Na浮在水面上 B. 有气体产生 C.水溶液变为蓝色 D. Na熔化成小球并在水面上四处游动
下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳
下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（ ） A.褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.先变红后褪色
一块金属钠久置于空气中最后变成（ ） A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸氢钠
关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（ ） A.都显碱性 B. 电子层数相同 C.化学性质相同 D. 质子数相同
对若干物质分类，下列说法错误的是（ ） A．可能有多种标准 B．只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类
在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。 （1）写出该反应的离子方程式。 （2）反应掉的铁的质量为多少克？ （3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）步骤①的操作名称是 ，需要用到的仪器有______________、__________________。 （2）第③步中，加入的试剂是__________________（填化学式），判断该试剂已过量的方法是 。 （3）第④步中涉及反应的离子方程式 、 。 （4） 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。 实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。 （3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。 B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。 D．定容时，俯视液面加水至刻度线。 （4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； ②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因“夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。
（1）在Cu +2H2SO4（浓） 氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还原产物 （2）在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。（写元素符号）
按要求填空 （1）硫酸铝（写出电离方程式） （2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式） （3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式） （4）Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓（写出化学方程式） （5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液
下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA C．标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4L D．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11
将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ） A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质
下列实验目的可以实现或操作正确的是（ ） A．用50mL的量筒量取45.50mL的水 B．将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol/L 的溶液 C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出 D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B．还原剂在反应中发生还原反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（ ） A．Na+、NH4+、Cl—、SO42－ B．Na+、H+、Cl—、CO32－ C．Cu2+、K+、Cl—、NO3－ D．K+、Ba2+、SO42－、OH—
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+ H+＝ H2O C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl—＝AgCl↓ + NO3－ D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A．Na2CO3＝ 2Na+ + CO32－ B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO42－ C．KOH＝ K+ + O2－ + H+ D．H2SO4＝ 2H+ + SO42－
下列物质的分类正确的是（ ）
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