SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(  )

A．-1780kJ/mol    B．-1220 kJ/mol    C．-450 kJ/mol    D．+430 kJ/mol

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于  (  )

A．33%          B．67%        C．50%          D．40%

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 (  )

A．升高温度，X的体积分数减小       

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

D．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是(   )

A．H2SO4中放出H2最多                  B．HCl比HNO3放出H2多

C．HCl和HNO3放出H2一样多           D．醋酸中放出H2最多

相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：(    )

A．前者小于后者    B．前者大于后者  C．前者等于后者  D．不能确定

pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是( )

A．m=n          B．m＜n        C．m＞n           D．无法判断

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是(  )

A． 自来水   B．0.5mol·L-1的盐酸   C．0. 5mol·L-1的醋酸     D．0.5mol·L-1的氨水

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(  )

A．混合物中各组分的浓度改变           B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变           D．混合体系的压强发生改变

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．升高温度          B．增大压强        C．使用催化剂        D．多充入O2

羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(    )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．CO的平衡转化率为80%

D．反应前H2S物质的量为7mol

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（   ）

A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料

D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示 （   ）

A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量

B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（   ）

A．Q1＞Q2               B．Q1＜Q2                  C．Q1＝Q2               D．无法比较

下列说法正确的是（   ）

①任何化学反应都伴随有能量变化

②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

A．①②③          B. ①③              C. ①④             D. ②③ 

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A．铝片和稀盐酸反应                B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应        D．甲烷在氧气中的燃烧

计算题：

（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？

（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：试剂            ，离子方程式                       。

（2）O2（CO2）：试剂                 ，离子方程式                       。

（3）SO42-（CO32-）：试剂              ，离子方程式                       。

（4）Cu粉（Al粉）：试剂            ，离子方程式                       。

实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。

（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为              。

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用              （用序号填空）。

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶

（3）容量瓶上标有           、             和          。

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是          。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出   B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线         D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（1）8g CH4共有    mol氢原子，0.1molNH3共有约    个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为  ；同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为__   __。

（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为      。

（3）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L－1。

（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b                Na2O2和水反应的化学方程式是                       。

(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu    ②KCl    ③NaHSO4    ④SO3      ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3     ⑧BaSO4       ⑨Cu(OH)2   ⑩Fe(OH)3   NaOH   CaO

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

（1）属于电解质的是        。

（2）在水溶液中能电离出H+的是        ，属于酸的是        。

（3）属于碱的是     ，其中难溶性碱为        。

（4）难溶性盐是        。

在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A．16∶9    B．23∶9  C．32∶9   D．46∶9

下列叙述正确的是（   ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A. 浓H2SO4         B. 饱和食盐水    C. 浓NaOH溶液       D. KI溶液

下列有关氯气的说法正确的是 （   ）

A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒。

B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水。

某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）

A．一定含有SO42－           B．一定含有CO32－

C．一定含有Ag＋             D．可能是SO42－，也可能是Ag＋

非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（   ）

A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（   ）

A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（   ）

A．Fe2+、Cu2+      B．Cu2+、H+       C．Zn2+、Fe2+      D．Zn2+、H+ 

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（   ）

A．1mol NH3所含有的原子数为NA  

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA  

D．1mol／L的NaCl溶液中所含Na+为NA