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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
下列实验不能达到预期目的的是
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是 A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是
A．Q是I－ B．Q是Br－ C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．b点时溶液中只有Cl－
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象
设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，22. 4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子 B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
下列说法正确的是 A．催化剂可以改变某反应的焓变 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 A．储氢过程中，NaHCO3被氧化 B．释氢过程的本质是盐类的水解 C．储氢、释氢过程均无能量变化 D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 A．除③外 B．除③④外 C．除③④⑦外 D．除⑥⑦外
下列说法正确的是 A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高 C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D．原子结构模型的演变经历了 ：
下列有关化学用语表达正确的是 A．H2O2的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．乙酸分子的球棍模型： D．离子结构示意图
下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
下列与化学有关的说法中错误的是 A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低
维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如如：
已知：① ② （1）反应类型：反应④ 反应⑤ （2）结构简式：A C （3）写出反应②的化学方程式： 。 实验中反应②必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是 。 （4）合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为 。 （5）反应⑥中，(Boc)2是有由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）： 、 。 （6）实验室还可以用
Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题： （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。 （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-： 。 Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：
回答下列问题： （1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。 （2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 ， ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水，不稳定，呈黄绿色。在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图：
（1）二氧化氯中所有原子 （填“是”“不是”）都满足8电子结构。如图所示，用电解法制得的产物中，杂质气体B能是石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 （填序号）。 A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 （填序号）。 A．二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理 B．二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高 C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围 D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （3）欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低，产品难以分离。还可能污染环境。 （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备二氧化氯，化学方程式为 。此法相比欧洲方法的优点是 。 （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液还原铝酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s） 实验步骤： ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 （2）仪器a的名称是 ，其作用是 。 （3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。 （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M） 。
Ⅲ.Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为 。
草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。
回答下列问题： （1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题： （1）砷的气态氢化物的电子式为 。 （2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。 （3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。 （5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) （6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) (7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是 A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是 A． Na+ ， Mg2+ B． Na+ ，AlO2- C． Mg2+ ，AlO2- D． Al3+，Mg2+
将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）
A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液 B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子 D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
下列离子方程式正确的是 A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
下列实验操作过程中能引起结果偏低的是 ① 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ② 用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ③ 配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④ 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数 A．③④ B．②③ C．①④ D．①②
2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性 C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
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