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已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。 还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）； A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH 此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。 A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4 （3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )； （2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率为 。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。 A 减少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2 D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂
常温下有下列四种溶液：
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka＝1．8×10－5。请回答下列问题： （1）用④的标准液滴定③宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。 （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。 （3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 。（用序号填写） （4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。若b点时消耗③的体积为V mL，则V 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移
根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3) D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、ClO—、CO32— C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag ③盐桥中K+移向CuSO4溶液 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④
列关于化学电源的叙述错误的是 A．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 B．普通锌锰干电池中碳棒为正极 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO) B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋ ) ＝ c(NH4+ ) C．pH＝4的0．1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋ ) > c (H2A) > c (A2－ ) D．在K2CO3溶液中：c (CO32- ) ＋ c (OH－ ) ＝ c (HCO3- ) ＋ c( H＋ )
现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是
A．N2(g)＋3H2(g) B．2SO3(g) C．4NH3(g)＋5O2(g) D．H2(g)＋CO(g)
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1 。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
在一密闭容器中，反应ａA A．A一定是气体 B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b
下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入下列物质：①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸。其中一定可使c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大的是 A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤
下列叙述正确的是 A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性 B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
25℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓ B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) C．甲烷的标准燃烧热△H= -890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1 D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
下列说法正确的是 A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25 （1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？ （2） 在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3） （无计算过程不得分）
某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： （1）配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液. （2）滴定 ①用____________量取10.00 mL待测液． ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到______________________时停止滴定． （3）数据处理
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________（保留两位小数）。 （4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）（ ） A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小 H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题： （1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。 （2）写出H2CO3电离方程式是 。 （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于__________mol。
某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ； （2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ； （3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝ 。
常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 A．16 B．17 C． 18 D．15
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中 A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1 B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1 C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
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