某烧碱溶液中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250ml的容量瓶中定容成250ml烧碱溶液；

B．用碱式滴定管取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻读数为V1  ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻读数为V2 ml

回答下列问题：

①正确的操作步骤的顺序是     →        →       →D  →     .

②操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用                            。

③操作D中液面应调整到          ，尖嘴部分应                    。

④滴定终点时瓶内溶液的PH约为           ，终点时颜色变化是              。

⑤若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，会对测定结果有何影响？          （填偏高、偏低、无影响，其他操作均正确）

⑥该烧碱样品的纯度计算式为               。

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是      ，溶液呈碱性的有       （填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=    ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=      ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m     n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M+）    c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=     mol•L﹣1．

现有常温下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；  ③pH=12的氨水；  ④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性   B．碱性   C．中性

（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是                       。（用化学式表示）

（2）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（3）NH4HSO4的电离方程式为              

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图 所示），下列说法正确的是（  ）

①a=5时，A是强酸，B是弱酸；  ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；

③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A．①②     B．③④      C．①③      D．②④

在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D．在由水电离产生c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

A．0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（  ）

A．溶液中溶质是Na2CO3和NaOH

B．溶液中的离子浓度： c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．溶液中的离子浓度：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（  ）

A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+

B．HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na+)＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na+)＞C(Y2-) ＞C(HY-)＞C(OH-)＞C(H+)

下列说法正确的是（   ）

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（   ）

A．a＞b=c     B．b＞c＞a    C．c＞b＞a      D．a＞c＞b

下列溶液显酸性的是（  ）

①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥      B．②④⑤⑥       C．⑤⑥           D．④⑤

有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．＞0.1mol/L   B．＜0.1mol/L   C．0.1mol/L   D．不能确定

下列说法正确的是（    ）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+)

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-)

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)

要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（   ）

A．加水稀释到1000ml                    B．加入10ml0.1mol/L的氨水

C．加入100ml0.005mol/L的Ba(OH)2溶液   D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl    B．NH4HSO4    C．CH3COO NH4     D．NH4HCO3

若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（  ）

A、10：1   B、5：1    C、1：1    D、1：10

对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大

B．使温度都升高20℃（不考虑溶液的挥发）后，两溶液的PH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下列说法中正确的是(    )

A．25℃时,NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中离子浓度可能为C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)

B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu2+水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH3,溶液中C(OH-)减小

下列仪器中没有零刻度的是（  ）

A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．托盘天平游码标尺

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（  ）

A．C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)      B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

C．C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S)          D．C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)

相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（  ）

A．④＞③＞②＞① B．③＞④＞②＞①   C．②＞③＞④＞①   D．③＞②＞④＞①

用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（  ）

A．9      B．8      C．7     D．6

下列说法不正确的是(  )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

下列方程式书写正确的是（  ）

A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣

PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则(   )

A．Va=Vb   B．Va＞Vb   C．Va＜Vb    D．不能确定

按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（  ）

A．盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮

C．漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳

D．干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳

能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（   ）

A．加入硫酸       B．加入少量氯化铵晶体      C． 继续加水      D．升温

目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：         和负极电极反应：          。