（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。

②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的             突变。

③有关数据记录如下：

根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。

④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。

（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：

请回答：

①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。

②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。

③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。

④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__  __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。

（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。

（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为      。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)        ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(  )

A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

下列说法不正确的是(    )

A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2  ，下列说法不正确的是(  )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是   (  )

A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]

A．b点无Ba SO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点

C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列说法正确的是（    ）

A．已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ；△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ；△H= -395.0kJ﹒mol-1  ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定

B．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ； △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)；  △H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ；△H  = - (3×△H2 - 2×△H1)

C．已知：断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H  = -[2×E3 - (E1+E2)]

D．已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+)

C．室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+)

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是                (     )

25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（    ）

A．该溶液的pH约是4                          

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

温度为t ℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时c(A)＝0.022  mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05  mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075  mol·L－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是(  )

A．C为非气态                         B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态          D．第三次达到平衡时C为气态

pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）

A．二者反应的平均速率相等               B．二者溶质的物质的量浓度不相等

C．二者生成二氧化碳的体积相等           D．二者中氢离子的浓度不相等

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是(  )

A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)          B．3 mol HI(g)

C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)           D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）  △H<0,下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS（    ）

A．具有吸附性                     B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同        D．溶解度大于CuS、PbS

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（    ）

A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积

废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是（    ）

A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A．H＋、Na＋、CO32－   B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－     D．H＋、Ag＋、NO3－

已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。下列叙述正确的是（    ）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（  ）

A．Cd    B．NiOOH    C．Cd(OH)2    D．Ni(OH)2

下列物质的水溶液呈碱性的是（  ）

A．氯化铵       B．硫酸钾          C．硝酸钠     D．醋酸钠

下列反应中，属于吸热反应的是（    ）

A．乙醇燃烧   B．碳酸钙受热分解  C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应

下列物质中，属于强电解质的是（    ）

A．H2O  B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH

应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（    ）

A．煤   B．石油    C．太阳能     D．天然气

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。

试计算：

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是             ，现象是                  。

（2）已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O   ②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

    在上述三种方法中最好的方法是              ，原因是                。

（3）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到                 ，发生反应的化学方程式为                   。