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分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化剂是 ；还原剂 。 （2）2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl ＋8H2O；氧化产物是 ；还原产物是 。
(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液 ③Cl2 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。KHCO3的电离方程式是 。
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时发出黄色的火焰 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子
将钠、铁、铝各0.3 mol分别放入l00 mLl mol／L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C． 1︰1︰1 D．3︰1︰1
下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A．纯碱、食盐、铁 B．石油、煤、天然气 C．空气、氯化氢、液氧 D．冰水共存物、干冰、氮气
离子方程式CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
保存少量金属钠的方法 A．浸入水中 B．浸入煤油中 C．浸入酒精中 D．放入细沙中
设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．0.8 mol O2 B．标准状况下2.24 L CO2 C．3.6g H2O D．含NA个分子的NH3
向FeCl3溶液中加入过量的Cu，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 A．Fe2+、Cu2+ B．Fe3+、Fe2+ C．Cu+、Cu2+ D．Cu2+、Fe3+
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，64g SO2中含有的氧原子数为3NA B．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，ll.2 LH2O含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
下列叙述中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
高铁方便了人们的出行。焊接钢轨涉及如下反应：2Al+Fe2O3 A．Al是还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．Fe2O3本身被氧化 D．该反应属于置换反应
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是 ①在滤纸上称取NaOH固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线 A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤
下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧 放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质，描述正确的是 A．①② B．①③④ C．①④ D．①④⑤
在空气中敞口放置后，溶液质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸
同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．4:1
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-
下列离子方程式中，错误的是 A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH— = H2O D．钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑
下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B．(NH4)2SO4===NH4+＋2SO42－ C．NaCl===Na+＋Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
下列物质均属于电解质的一组是 A． NaCl、BaSO4 B．CH4、NH3 C．Al、Fe、Cu D．C2H5OH、CuSO4
胶体区别于溶液的最本质特征是 A．可以通过滤纸 B．胶体有丁达尔效应 C．胶体粒子带有电荷 D．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
关于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．100mL该溶液中含1.17gNaCl B．该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L－1 C．1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋ D．配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11．7g
将2mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．27 g铝原子最外层电子数为2NA B．2. 4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA C．1 molH2O分子所含电子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 A．分液漏斗 B．蒸发皿 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
配制100 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是 A．转移溶液时有液体飞溅 B．在容量瓶中定容时俯视刻度线 C．定容时凹液面最底处高于刻度线 D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容
下列实验操作或方法，不正确的是 A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用酒精萃取饱和碘水中的碘单质 C．使用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物 D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水 B．氯化钠溶液 C．沸水 D．氢氧化钠溶液
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