在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、 K+、 H+、 Cl-、 CO32-、OH- 六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-     B．Cl-、CO32-、OH-    C．K+、H+、 Cl-    D．K+、CO32-、OH-

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

A．①②③     B．②①③     C．①③②     D．②③①

下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性

C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42—

D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32—

A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是

A．氧化性B2>C2>A2         B．还原性X－>C－>B－

C．X2与B－能发生反应       D．X2与B－不能发生反应

下列说法不正确的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

下列说法不正确的是

A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物

B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物

C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

下列离子方程式书写正确的是

A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH－══ H2O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑+H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+== Cu2+ + H2 ↑

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1            B．+2           C．+3             D．+4  

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA

B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA

D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

下列物质种类中，前者包含后者的是

A．混合物 溶液    B．电解质 化合物    C．浊液 胶体   D．单质 化合物

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

对乙酰氨基苯酚I()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成:

请回答下列问题:

（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为              （写结构简式），H所含官能团的名称是                 ；

（2）①②③④中属于取代反应的是          ；

（3）关于I的说法不正确的是  ___________________________

A．1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠

B．1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气

C．可与溴水发生加成反应

D．分子中的所有原子共面

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体__________           

①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气。

（5）写出反应④的化学方程式:                       。

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是           ，可能发生的反应有            （列举两例）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是         ；最后排空的尾气主要成分是                      。

（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有          、          、          ，再经洗涤干燥得到。

（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为      。

（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应离子方程式为               。

羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①碳酸  ②乙醇  ③苯酚  ④乙酸

I．甲同学设计并实施了如下实验方案，请完成（1）（2）（3）（4）的填空及结论。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_____________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

（1）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是        ；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2    MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2，则产生的热效应为    kJ

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)  ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。

下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。

则下列有关叙述不正确的是 (    )

A．反应①属于加成反应

B．1 mol W完全加成需要4mol H2

C．X的核磁共振氢谱有四个峰

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是 (     )

A．聚苯乙烯的单体为

B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似

C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物

D．乳酸可发生消去反应

已知乙烯醇(CH2＝CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1 mol乙二醇在一定条件下脱去1 mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是 (    )

A．只有①     B．只有①④     C．只有①④⑤     D．①②③④⑤

下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（       ）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 

A．①④⑤        B．①③④⑤       C．③④⑤       D．④⑤

由转变成需经过下列合成途径的顺序是 (   )

A．消去→加成→消去    B．加成→消去→脱水

C．加成→消去→加成    D．取代→消去→加成

下列装置或操作能达到实验目的的是(     )

A． 图1所示装置可检查装置气密性 

B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘

C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯

D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇

尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是 (      )

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3

下列书写或说法正确的是   (      )

A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

D．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸； ②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是  （      ）

A．△H1＞△H2＞△H3              B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2              D．△H1＞△H3＞△H2

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(      )

A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH >－192.9 kJ·mol－1