下列说法中正确的说法有几个 (      )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个  B．2个   C．3个   D．4个

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是(    )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A．加入少量的C(s)粉            B．将C(s)粉碎成细小粉末

C．体积可变，充入氩气           D．保持体积不变，充入氢气

下列说法中正确的是(   )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) ===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1

B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2<ΔH1

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是(    )

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染

10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

（1）合金中Al的质量分数；

（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。

（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。

（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：________，B：________，C________。

（2）A＋B反应的离子方程式为                                。

（3）A＋D反应的离子方程式为                                。

现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

（1）称量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH        g；

（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是                ；

（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到             中；在液面接近容量瓶刻度线          处，改用          定容。

（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是                (填字母)：

A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C、定容时仰视容量瓶刻度线；

D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

（1）H2SO4的摩尔质量为               ；0.3mol的NH4＋中含有     个电子；

（2）①标准状况下22.4 L CH4  ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号)；

（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42－的物质的量为                        ；

（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是           ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H＋ 的物质的量浓度为              mol / L；

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱      B．硫酸氢钠         C．氢氧化钡         D．过氧化钠

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为(  )

A．1∶1∶1         B．1∶2∶4          C．1∶4∶2         D．1∶3∶2

将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是

A．所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成           B．所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成

C．所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成          D．所得固体可能只含有NaHCO3

在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为

A．AB                 B．AB2                C．AB3           D．A2B

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，俯视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。

有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是

A．钠                 B．铝               C．镁                    D．铁

某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO3－           B．NO3－                   C．Ba2＋                 D．Na＋

下列说法中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 

A．Cu和Al        B．Fe和Cu          C．Fe和Na          D．Al和Na

在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A．H＋  Na＋ S2－  CO32－                            B．H＋  Ca2＋   MnO4   NO3

C．K＋ Ca2＋ Cl HCO3                         D．Cl  Mg2＋   Al3＋   OH－

下列离子方程式中正确的是 

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H＋ ＝ Ag＋ ＋ HCl

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋＋ OH－ ＝ H2O

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 ＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是

A．HCl           B．NaOH           C．AgNO3          D．BaCl2

如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1∶4            B．1∶2            C．1∶1            D．2∶1

下列溶液中，c( Cl－ )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－ )相等的是

A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液             B．75mL  2mol/L的NH4Cl溶液

C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液            D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A．常温下，22 g CO2 中含有NA个氧原子            B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的数目等于2NA

C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA       D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子