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下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子、 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1
下列检验某溶液中是否含有SO42－ 的方法中正确的是 A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－ B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－
下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是
下列说法不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油里 B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则 D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
(2011·浙江，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”，“减少”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。 ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______________ _______________________________。
(2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
请回答： （1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。 （2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。 （3）加入H2O2的目的是________。 （4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。 a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3 （5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。 （6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。 （7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。 a．称量操作至少要进行4次 b．需将坩埚放在石棉网上进行加热 c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小
(2011·四川，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
一定条件下，将34 mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为( ) A．22 mL、12 mL B．13 mL、21 mL C．16 mL、16 mL D．21 mL、13 mL
(2011·石家庄模拟)下列图象表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是( )
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，下列说法正确的是( ) A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生 B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S2－＋4H2O－8e－=== SO42－＋8H＋ C．当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是( ) A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 B．Na2Sx含有离子键和极性共价键 C． 1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移 D．Na2Sx中的x数值为2
下列化学方程式或离子方程式正确的是( ) A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－ B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－ C．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－ D．常温下，pH<7的溶液中：I－、SO42－、Al3＋、K＋
25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( ) A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>① B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>① C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )
A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－) B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O) D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)
A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率 C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数 D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
反应mA(s)＋nB(g)
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( ) A．2X2＋3Y2 C．X2＋2Y2
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是( )
A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件) B．①和②中溶液的pH都减小 C．电极上析出物质的质量：①＞② D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极
铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为：Zn －2e－ ===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K＋ 移向ZnSO4溶液
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋ 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如下图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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