某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是          。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是        。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是         。

（3）该流程中循环使用的物质是       。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；   2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为        。

（2）反应②在工业上通常称之为        工业。

（3）写出反应③的离子方程式                             。

（4）写出反应④的化学方程式                             。

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是     。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于      （填字母）。

A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生      腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为       。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是       (填字母)；

A．O2             B．CO2           C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶  

在焚烧处理前，除废电池外，还有          （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是          。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是             。

（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是      （填字母）。

A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是   

A．碘             B．铁                 C．钙

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为      ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为      。

④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行      。

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是

A．电流从铜片经导线流向锌片

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O＋ CO2↑

C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

D．铜片与氯化铁溶液反应  Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小                          B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色                D．可与NaOH溶液反应

下列关于甲烷的说法正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色             B．是天然气的主要成分

C．不能发生燃烧反应                      D．能发生加成反应

钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A．反应①中碳元素被还原      B．反应②中钛元素被氧化

C．反应①中Cl2是还原剂       D．反应②中TiCl4是氧化剂

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．28g N2含有的氮原子数目为NA

B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA   

D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂                        B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多              D．铝制容器可长期存放酸性食物

下列有机反应属于加聚反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl        B．nCH2=CH2

C． + H2O  D．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应         B．分解反应         C．置换反应         D．复分解反应

下列过程吸收热量的是

A．汽油燃烧          B．氨气液化    C．碳酸钙分解        D．浓硫酸稀释

下列关于化学用语叙述正确的是

A．H2O2的电子式：

B．乙醇的结构式：C2H6O

C．磷原子的结构示意图：

D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ             B．Ba2+        C．Fe3+           D．CO32ˉ

反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率              B．使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大O2的浓度能加快反应速率         D．SO2与O2能100％转化为SO3

下列物质中，属于电解质的是

A．氯化钠         B．金属铜         C．氢氧化钠溶液        D．蔗糖

向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是

A. 溶液        B. 胶体        C. 悬浊液        D. 乳浊液

通入水中所得溶液呈碱性的气体是

A．NH3             B．NO2             C．SO2              D．HCl

实验室由海水获得淡水的实验装置是

I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是

A．中子数为131  B．质子数为131   C．质量数53     D．电子数53

下列过程只涉及物理变化的是

A．伐薪烧炭         B．酿酒成醋       C．滴水成冰       D．百炼成钢

尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于

A．酸            B．碱          C．盐        D．有机物

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融的NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸  

A．⑤        B．①②⑥       C．②⑤⑥⑦       D．①③④⑤⑥

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为______________________________。

（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是              （不定项选择，填字母）。

A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应          

C．使酸性KMnO4溶液褪色            D．与FeCl3发生显色反应

（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

（1）A 、D分子所含的官能团的名称依次是               、               。

（2）B可以发生的反应有           （选填序号）。

①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（3）反应⑤的反应类型为                。

（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：           ,J的名称是                。

（5）写出下列化学方程式：

②                             ；

⑥                             ；

（6） 某学生用新制的Cu(OH)2检验C的官能团，反应的化学方程式为              ，该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是          。（选填序号）

①加入的C过多                  ② 加入的C太少

③ 加入CuSO4溶液的量过多        ④ 加入CuSO4溶液的量不够

（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：                      、                    

乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性质是

（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________

（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：

C_____________________、E_________________

（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式____________________、________________

现有八种有机物：A  乙醇    B  甲苯  C  苯酚   D  甲酸  E  溴乙烷

F  乙醛  G  乙烯   H  乙酸乙酯

（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）

（2）能使氯化铁溶液变紫色的是_______________

（3）能够与活泼金属反应生成氢气的是________________

（4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________

（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________