下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2. A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
如表所示的四种元素中,W、X、Y、Z均为短周期元素,其中Y是地壳中含量最高的元素,且这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z) D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO42- ②pH=11的溶液中:CO2-3、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO ③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣ ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO. A.①②B.①③C.②④D.③④
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.100 mL 1 mol/L的FeC13溶液完全生成Fe(OH)3胶体,其胶粒数目为0.1NA B.7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NA C.标准状况下,44.8 L HF所含分子数为2NA D.标准状况下,80 gSO3中所含的原子数为4NA
在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. B. C. D.
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A.光导纤维的主要成分为硅单质 B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同 C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3 D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或方法有错误的是( )
下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( ) A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 C.漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
2015年8月12日晚11时许,天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸,据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。现场火光冲天。据多位市民反映,事发时十公里范围内均有震感,抬头可见蘑菇云,截至今日,已近150人遇难。安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法,不正确的是( ) A.简单辨认有味的化学药品时,将瓶口远离鼻子,用手在瓶口上方扇动,稍闻其味即可 B.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用大量水冲净 C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质 D.危险化学品包括:爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下: 已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0 (ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 (ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04 (1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是 。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。 (3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。 (4)请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ,滤液3是 。 (5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
根据可逆反应: AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,设计如下图所示实验装置。 (1)若C1、C2两电极均为碳棒,A烧杯中装有I2 - KI混合溶液,B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液,两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转,一段时间后指针无偏转,此时反应 (2) (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转,此时原电池的正极反应为: (3)向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转,此时原电池的负极反应为: (4)
已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性。 Ⅰ.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9。回答下列问题: (1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________。 (2)混合后溶液中c(CH3COOH)=_________________mol·L-1 (填写精确值)。 (3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。 Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH-导致沉淀溶解;乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3·H2O,导致沉淀溶解。 (4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是( ) A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O (5)丙同学选择该试剂的理由是:_____________________。 (6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为:____________________。 (7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3,可用______________(填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同);若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2,可用_________________。
碳及其化合物有广泛的用途。 (1)反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是 。 A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂 (2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H= +172.5 kJ•mol-1 则反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= ____________________。 (3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),可利用甲醇设计一个燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为______________________________。 (4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
其它条件不变,降低温度,达到新平衡前 v(逆) _____ v(正) (填“>”、“<”或“=”) 。 该温度下,此反应的平衡常数K=____________________________; 其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A.b极发生氧化反应 B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动, 保持溶液中电荷平衡
常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
下列叙述正确的是 A.NaHCO3溶液中存在: c(OH-) = c(H+)+c(H2CO3) B.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) C.CH3COONa和NaCl混合溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) D.常温下,10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
有关电化学知识的描述正确的是 A.CaO+H2O===Ca(OH)2 ΔH<0,故可把该反应设计成原电池 B.某原电池反应为Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和 溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
下列说法正确的是 A.NaHCO3是强电解质,BaCO3是弱电解质 B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性 C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧,得到的固体都是氧化铝 D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
下列有关实验操作的说法正确的是 A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 B.用pH计测得某溶液的pH为2.3 C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变 C. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 D. 将水加热,Kw增大,pH不变
右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂
室温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐发生水解 C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D.反应后溶液中c(A-)= c(M+)
室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 A.HCO、Al3+、Na+、SO B.I-、NO、K+、NH C.MnO、Cl-、SO、K+ D.SiO、OH-、Na+、Cl-
下列说法正确的是 A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐 B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小 C.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 D.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH + H2OHCOO-+ H3O+ B.CO2 + H2OHCO3-+ H+ C.CO32-+ H2O HCO3- + OH- D.HS-+ H2OS2-+ H3O+
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