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向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ） A．则此过程中参加反应的铁的质量是14g B．析出铜物质的量是0.25mol C．反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L D．反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L
在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ） A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜② C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ） A +2 B．+3 C．+4 D．+6
在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（ ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．能使石蕊试剂变红的溶液：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+ C．强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA C．标准状况下，22.4L CCl4 含有的氯原子数为4NA D．0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA
丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（ ） A．
下列说法错误的是（ ） A．使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏 B．用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体 C．仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高 D．不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4 、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、KNO3 五种溶液
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向AgNO3溶液中滴加盐酸: Ag++Cl﹣=AgCl↓ B．向Ba(OH)2溶液中加硫酸溶液: Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C．利用醋酸(CH3COOH)溶解含碳酸钙的水垢: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液： 2H+ + CO32﹣=CO2↑+H2O
下列反应中，可用离子方程式CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示的是（ ） A．CaCO3和足量盐酸反应 B．Na2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应 C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应 D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应
下列叙述不正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体带正电荷 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间 C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH) 3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深
下列物质的电离方程式，不正确的是 A．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH﹣ B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C．NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- D．CH3COOH
按树状分类法，H2O不属于（ ） A．纯净物 B．化合物 C．电解质 D．强电解质
检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ） A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
如图下列仪器，可以直接加热的是（ ）
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题： （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。 （2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。 （3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。 （4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。 （5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
氮氧化合物是大气污染的重要因素。 （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。 （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。 已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。 （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。 NO2 + G 下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。 a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH （4）治理水中硝酸盐污染的方法是： ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。 ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ； ②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。 （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。 A 氨水 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 氯化钙 E 双氧水 F 硝酸银
Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______ a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol 计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。 （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。 （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。 （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ） A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L
下列图示关系中不正确的是
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中负极电极反应相同 D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
其中最适宜选用作为储能介质的是 A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g) ④已知：
上表数据可以计算出 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应
X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表： 下列叙述正确的是
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 C．Z的最高价氧化物能溶于氨水 D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
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