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根据要求回答下列各题： （Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下 （1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ； （3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。 （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式： （1）有H2O参加的化合反应： ；（2）有H2O生成的分解反应： ； （3）有HCl生成的置换反应： ；（4）有HCl参加的复分解反应： 。 （Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是： A．C2H6O2 B．CH4和C2H6的混合物 C．C2H6O和C3H8O3的混合物 D．CH4O和C3H8O的混合物
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱 B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化
2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是 A．钚是f 区元素 B．核外电子数238 C．核内中子数 144 D．钚是锕系元素
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b–2a）mol/L B．10(2a –b）mol/L C．10(b– a）mol/L D．10(b–2a）mol/L
为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A．C2H5OH B．
已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g） A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ
下列有关化学与生活的叙述错误的是 A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质 C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A．CO2、SO2、CO（品红溶液） B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸） C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液） D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）
阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故 D．2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2 ②CH3CH2OH ③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO3 A． ①② B．②④ C．①③ D．③④
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）① 的反应条件是： 。② 的反应类型是： 。（苯佐卡因） （2）反应②的化学方程式： 。 （3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR 官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是： 则剩余三种同分异构体的结构简式为： 、 、 。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题: （1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。 （2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是 ；（填化学式）原因是 （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。 （4）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 ;（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式) （5） e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为 ；其中c离子的配位数是 ；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3.
人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度： 【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________； （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。 【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。 （3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。 （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。 （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。
含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染。 （1）配平以下有关的离子反应方程式：
（2）以上反应中失电子的物质是 ，每生成1 mol还原产物，将有 电子发生转移。 （3）现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为 （4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应则： ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。 ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。 ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式：___________________。
2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。 （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为 A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土 （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发 和应用的广阔前景，如：
①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示． 该电池正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式 ；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 个电子发生转移． ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是 （铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( ) A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A．体积相等时具有的电子数相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时密度相等 D．质量相等时具有的质子数相等
下列叙述中，正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH
有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e- B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ） A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是____________； ②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________； ③推断K+是否存在并说理由：_________。
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