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如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是 A.金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 C.金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素
元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是
A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质 B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热 C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点 D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H2 A．Mg17Al12是离子化合物 B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气 C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气 D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
下列叙述错误的是： ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2 B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、 Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是 A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是 A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol
科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－ D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B． C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
下列有关化学用语的表示正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．HClO的结构式：H－Cl－O C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4
【化学---选修5：有机化学基础】 化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A-F的反应类型是 ；G中含氧官能团的名称是 。 （2） A-C的反应方程式是 。 （3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 。 （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意”），你的理由 。 （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是 （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有 种。 ①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应
【化学---选修3：物质结构与性质】 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。
（1）基态E原子的价电子排布图___________________。 （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。 （4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。 （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。 （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。
【化学---选修2：化学与技术】 南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。 （1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。 （2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。 （3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。 （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。 ②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。 （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 。 ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol。若容器容积 为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。 ③图像中T1和T2的关系是：T1 T2。（填“>”“<”“=”“无法确定”） （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH3＋5O2 4NH3＋3O2 温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因 。 （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)
则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。 ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 。 A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。 （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________； 若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。 （3） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为 。 （5）萃取剂的作用是 。 （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是________________。
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 。 （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作是 。 （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是 ，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是 _。 （4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝ 。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”)。
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（ ）
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D．25℃，PH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-)
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
部分短周期元素的有关信息为：
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)说法错误的是（ ）
A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 B．青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应 C．青蒿素的分子式为C15H22O5 D．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应
下列离子方程式正确的是（ ） A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2 D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- +2H+
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L C．25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1NA D．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA
下列与化学有关的说法中错误的是（ ） A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 B．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化 C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1） 两种金属的活动性顺序是_____>______ 两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______ （2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下： 实验序号 甲 乙 丙 混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8 生成气体气体(mL) 2240 5600 5600 ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”) ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。 （1）氧化镁的电子式为________。 （2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。 （3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。 （4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。 ①加入BaCl2溶液的目的是____________。 ②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。 ③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g） （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。
正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。
请完成下列各题： （1）写出化学式A ⑥ ⑦ （2）写出下列反应方程式： ⑧+⑦ ①+④ （3）⑧
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