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下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶 B．用pH试纸测得氯水的pH为2 C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
下列说法正确的是 A．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网 B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 C．配制1 mol·L－1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒 D．乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热
易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
下列仪器对应的名称正确的是
A．三脚架 B．酸式滴定管 C．长颈漏斗 D．蒸发皿
(除标注外，每空2分，共14分)已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
注：[O]表示有机物发生了氧化反应。 已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体； ②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质； ③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104； ④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应。 根据以上信息，回答下列问题： （1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为__、___。 （2）反应①～⑨中属于消去反应的是___。 （3）I的结构简式为_ __。 （4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式 __ _。 （5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 _ __。 （6）符合以下条件的G的同分异构体有____种； ①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应 其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为__ _。
(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__ __。 （2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是__ _。 （3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： ____。 (4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)： NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO 则x＝____；y＝__。
(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。
试回答下列问题： （1）写出A、M的化学式：A_____；M__ _。 （2）写出反应①、②的化学方程式： __ __；_ _ _。 （3）写出E→D反应的离子方程式：_ __。
(每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为： (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。 （2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_____________(填字母)时，停止加热，冷却结晶。 A．沸腾 B．液体表面出现晶膜 C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体 （3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是___。
（4）用无水乙醇洗涤的目的是①___________，②__________。
(每空2分，共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。 （1）O2－的电子式为__________； （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________(写化学式，任写两种)； （3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是__ _； （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用__ __。 ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是__ __。 ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl－)∶c(ClO－)===11∶1时，则c(ClO－)∶c(ClO
(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)； ___ （2）此反应的氧化产物是__ __； （3）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
下列物质的制备与工业生产相符的是( ) ①NH3 ②浓HCl ③MgCl2(aq) ④饱和NaCl(aq) ⑤铝土矿 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
下列进行性质比较的实验，不合理的是( ) A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中 B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中 C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③ B．①④ C．②④ D．②③
酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )
A．分子式为C20H14O4 B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．含有的官能团有羟基、酯基 D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol
下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是( )
A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．实验Ⅲ：用饱和食盐水制取NaCl晶体 D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( ) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中N元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
下列推测的说法中正确的是( ) A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3 D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
下列事实对应的离子方程式正确的是( ) A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
下列叙述中正确的是( ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( ) A．在c(HCO B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
下列有关说法中，正确的是( ) ①钢较纯铁不易生锈； ②冶炼铝和钠都可以用电解法； ③KSCN溶液可以检验Fe3＋离子； ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血； ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②④⑤
化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( ) A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 C．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算： （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。 （2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。 （3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。 （4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： 。 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的_____曲线表示(填序号)。 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
图1 图2
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。 （3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。 （4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。
已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓) （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。 （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】 （3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。 ①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。 ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。 A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋
下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：
① ；② 。 （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号） （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从 口进。 （4）现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。 （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为_____________________。 （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
根据要求回答下列问题： （1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。 （2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。 （3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。 （4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解 ①分离CCl4和H2O： ； ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ； ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ； ④从碘水中提取碘： ； ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
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