用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白: (1)称取相同质量的钠镁铝,然后分别与足量盐酸反应,则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。 (2)取相同物质的量的钠镁铝,分别与足量盐酸反应,则产生氢气质量之比为_________。 (3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下),与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________;物质的量之比为___________。
下面三个方法都可以用来制氯气: ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平), 根据以上三个反应,回答有关问题: (1)反应的②的离子方程式为________________。 (2)反应②中,氧化产物与还原产物的质量比为____________。 (3)请将反应③配平:__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2+__Cl2↑+__H2O (4)若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移的数目之比为_________。 (5)已知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置,A中发生反应的化学方程式为_____________. (2)填写表中空格:
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________________。 在此反应中,过氧化钠的作用是_______(填序号) ①氧化剂;②还原剂;③既是氧化剂又是还原剂;④既不是氧化剂,又不是还原剂。 (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:___________________________。
实验室里需要用450mL,0.1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有:NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下:①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤______;⑥定容;⑦摇匀;⑧装瓶。 (1)实验中用所需NaOH固体质量为_________g。 (2)实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。 (3)本实验还缺少的仪器有:_________、_________。 (4)下列情况对所配制的NaOH浓度的影响,偏大的是______,偏小的是______,无影响的是_________。 ①未使用小烧杯进行称量; ②称量时间过长; ③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液,未经清洗就使用; ④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水; ⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中; ⑥定容时俯视溶液的凹液面。 (5)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是__________。
(1)写出符合以下离子方程式的化学方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓______________。 (2)写出下列反应的离子方程式: 铝与氢氧化钠溶液的反应:_______________________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式,并标出反应中电子转移的情况:___________________。
已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是 A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5
等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,己知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在A的生成物中.该金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在,丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是 A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为 A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
下列离子反应方程式正确的是 A.硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.醋酸溶解鸡蛋壳:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA B.0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1NA C.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA D. 500mL0.2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒
向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)下列叙述正确的是 A.O3在反应中被还原为O2 B.1molO3在反应中得到2mol电子 C.该反应的还原产物为I2 D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其氧化产物为 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B.某溶液中先滴加足量盐酸无规象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀.则原溶液中有SO42- C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+ D.某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明原溶液中有CO32-
下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是 A.2C+SiO2Si+2CO↑ B.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ C.Br2+2NaI=I2+2NaBr D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
下列反应中,不属于氧化还原反应的是 A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
下列说法正确的是 A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水 B.装置B可用于分离苯和水,且苯层由分液漏斗的上口倒出 C.装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 D.装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水
下列叙述正确的是 A.纯碱和烧碱都属于碱 B.氨水能导电,所以NH3是电解质 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe2O3.SiO2.Al2O3等)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略) 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题: (1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____ _____. (2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择__________(填字母编号). A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.KCl溶液 D. KOH (3)第III步加FeCO3调溶液pH=6时,利用相关数据计算,(已知Ksp Al(OH)3=1.9×10﹣33,当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,可认为沉淀完全)判断Al3+_______(填“是”或“否”)能沉淀完全。 (4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料. 已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________. (5)FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是__________.
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚. 请回答下列问题: (1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_____ _____. (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1 总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H=___________;则该反应( ) A.任何温度下都能进行 B.任何温度下都不能进行 C.高温下能自发进行 D.低温下能自发进行 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(以上都填字母代号). a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 (3)已知反应②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”). ②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________.
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同; ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是______ ,B是_______ 。 (2)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________ _________。 (4)在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。
下图中A、D均为碳棒,B为铝棒,C为铁棒,硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。 (1)从装置的特点判断,甲、乙装置中_______是原电池,负极的电极反应式为_____________________。 (2)实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是,_______________________,若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象,则此溶液可以是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 (3)实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________ 。 (4)在实验(2)的基础上,改变两电极的连接方式,A接D、B接C,此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外,还可以看到的现象是________________________,产生该现象的化学方程式是_____________________________________。
在一定温度下的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如图所示,则在下列关系中正确的是 A.p1>p2 B.反应吸热 C.m+n>p+q D.m+n<p+q
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是 A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是 A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10% B.已知25 ℃时溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数KK(HCN) C.溶液中,cccc D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
下列说法正确的是 A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- B.自发过程将一定导致体系的熵值增大 C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有过程的方向的判断 D.增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多
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