如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                           。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                         。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是                     (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需                。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是                               。

（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称

结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

（1）上述五种酸中，酸性最强的是     (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K=         。

（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为     元酸，硼酸的电离方程式为           。

（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是          (填代号)。

①c(H+ )            ②c (NO2- )/ c(H+)    ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2)    ⑤c(OH -)     ⑥

（4）右图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线           (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是    (填代号)。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN-     B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32—            D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。

某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

（1）步骤①所加的A的化学式为           ；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____     ___    (已知lg2=0.3)

（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的        极(填“正”或“负” )。

（3）石墨电极上的电极反应式                   。

（4）下列实验操作中必要的是(填字母)            。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为                    (用带有n、V的计算式表示)。

（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式                

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c(C)=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是            (填写序号)。

A．v(C)=2v(B)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)=2v正(B)

D．容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  (用含Q1、Q2的代数式表示)；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                         。

（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是       (填“放”或“吸”)热反应；若反应温度升高，A的转化率            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K(A)     K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)<2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③

用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

下列有机知识正确的有_____个

① 名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯   ②乙烯的实验式；CH2

③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息

④乙醇的分子式：C2H5OH     ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个

⑥对甲基苯甲醇的结构简式：

A． 2个       B．3个      C． 4个     D． 5个

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图。观察到溶液首先变红色的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ    B．Ⅰ和Ⅳ   C．Ⅱ和Ⅲ    D．Ⅱ和Ⅳ

电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL  3mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛1000mL 3mol·L－1AgNO3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是

A． 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu

B． B中石墨上可能有红色物质析出

C． 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银

D． t时A溶液的pH为3

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A． 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

B． 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e－ ＝Cu

C． 用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH-

D． 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

下列说法不正确的是

甲            乙                       丙                 丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)  N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小

C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

在通风橱中进行下列实验:

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2

B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C． 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D． 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．水溶液呈碱性                         B．可用作电池的电解质

C．是共价化合物                         D．结构和性质类似于乙酸乙酯

纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是

A．Z可能是氯化钠     B．Z可能是三氧化硫

C． X可能是金属铜     D．Y不可能是氢气

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有

A．0种      B．1种     C．2种  D．3种

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是

A．a＝b       B．a＞b       C．c(A－)＝c(Na＋)     D．c(A－)＜c(Na＋)

已知CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H =-283 kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H2组成的混合气体0.5mol完全燃烧共放出142.34KJ的热量。若将此0.5mol混合气体充入密闭容器中置于900℃下发生 CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在一定条件下达到平衡。平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：

（1）反应前混合气体中CO和H2的体积比；

（2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量；

（3）达到平衡时CO的转化率。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为       mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z           mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加       molY，          mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)        △H =－570kJ/mol ；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)       △H =－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g)        △H = —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H = —393.5kJ/moL；

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)   △H = +890kJ/moL

回答下列问题：

（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是       。

（2）H2的燃烧热为                   。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_            ；该反应的熵△S         0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。

（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①                   ，②若                        ，则改变的条件是压强。

（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变            或是单独改变                          。

（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①            ，②若            ，则改变的条件是压强。