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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝ ；若升高温度，则化学平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应CO(g)+H2O(g)
化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3＋H2O （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______反应方向移动，现象为____________。 （2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。 （3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，现象为______________________。实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是_______。
某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g) ①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L ③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) A．2mol A + 1mol B B． 1mol C + 1mol D C．2mol C + 2mol D D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D
在密闭容器中发生下列反应aA(g) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ②已达平衡的反应N2(ｇ)＋3H2(ｇ) ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn (溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列溶液 （1）盐酸 （2）NaOH溶液 （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液 （5）氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．（1）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（3） D．（2）（3）（5）
对于可逆反应 2AB3(g)
已知：C(s)＋CO2(g) A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强
一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g) A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变 C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键 D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2
下列说法不正确的是 A．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行 B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．自发进行的反应一定能迅速进行 D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
在2A(g)＋B(g) A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min) C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)
已知反应：PC15(g) A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s
下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
已知下列热化学方程式： （1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol 则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．+317.3 kJ/mol C．－379.3kJ/mol D．－332.8kJ/mol
已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1
有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): N
A．658 B．516 C． 391 D． 194
石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知： ① ② 请回答下列问题： （1）A的名称为 ；试剂X名称为 。 （2）D中含有的官能团名称 。 （3）反应D→E的化学方程式为 ，其反应类型是 （1分）。 （4）下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。 a．能与NaHCO3溶液反应 b．能与浓溴水发生取代反应 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molG最多能与3molH2发生加成反应 （5）姜黄素的结构简式为 。 （6）G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为 。 ①苯环上的一取代物只有2种； ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰 ③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。
已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。 回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示） （1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。 （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
该分子中Y原子的杂化方式是 。 （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填写字母序号）。
A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大 C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键 （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。 （5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是 cm3（用含a、NA的代数式表示）。
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是 ；仪器b的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。 （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。 （6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为 （填仪器名称）即可解决此问题。
硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。 （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。 （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式 ，它是 元酸。（填“一”或“二”或“三”） （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。 ②写出生成B(OCH3)3的化学方程式 。 ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式 。 （4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①写出阳极的电极反应式 。 ②分析产品室可得到H3BO3的原因 。 （5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。
“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是： CO2(g)＋3H2(g) （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率： υ(H2)＝__________mol/(L·s)。 ②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。 ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。 a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体 （2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1 ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1 ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1 写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜v逆
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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