常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；

③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；

④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；

⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤  B．①③④⑤    C．①③⑤⑥      D．③④⑥

如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤      B．③④      C．①②④       D．①③

草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（  ）

A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa

B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa

C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH

D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS   Na2Sx,以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．a极是铜，b极是铁时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v       B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K       D．水的离子积常数KW

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H           0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K       1。

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的           倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为             极。

②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为            L。

（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    

2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为                               。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是___________________________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_____________________________________。

某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

（1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。

（3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)    T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)    0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______  。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）        。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是      。

Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）:                            。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,

已知:N2(g）+3H2(g）2NH3(g）   ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

2H2(g）+O2(g）====2H2O(l）   ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

则2N2(g）+6H2O(l）4NH3(g）+3O2(g）   ΔH=      ;

（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。

②1  mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__          ________。

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O2的体积(标准状况）是1.12 L

D．此时溶液的pH为2

已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-）为

A． 7.3×10-13 mol·L-1                       B． 1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1                             D．3.7 mol·L-1

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B）>c(H2A）=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）

下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3

A．②  B．②⑤   C．①③⑤  D．③④⑤⑥

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是

A．乙一定是弱碱           B．甲一定是强碱

C．乙一定是二元碱         D．甲一定是一元碱

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A．0.4mol   B．0.6mol   C．0.8mol   D．1.2mol

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

对可逆反应2A(s）＋3B(g） C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变

④增大B的浓度，v(正）>v(逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③      D．④⑤

已知：  △

△

，且、、、均大于零，则下列说法正确的是

A．断开键所需的能量为

B．，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．  △

D．向中通入，发生反应时放热