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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下 C．含有大量Al3+的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
下列实验操作、现象和结论均正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为 C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：
请回答下列问题： （1）烃A的结构简式是 ； 反应①的反应条件是 ；反应②的反应类型是 ； （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ； A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应 C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D．既有酸性又有碱性 ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ； （3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式： a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （4）已知苯胺（
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。
（1）基态硼原子的电子排布式是 ；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为 ； （2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为 ；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 ； （3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ； ②根据结构判断下列说法正确的是 ； a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂 b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构 （4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图。
①该功能陶瓷的化学式为 ； ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ； （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同） A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液 实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ； ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。 ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。
有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀 产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g； ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的 量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述 实验事实，回答以下问题： （1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ； （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示）； （3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 ； （4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯； （2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是 ； （3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ； （4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。
一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 A．0.0176 B．0.1600 C．0.1200 D．0.2400
已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5 B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D．参加反应的水有2/5被氧化
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A．加入合金的质量不可能为5 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是 A．还原产物只有Cl2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20
如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是
A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4
根据表中信息判断，下列选项正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．25℃, B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋ C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－
已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S
下列离子方程式正确的是 A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2O C．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2(PtF 6)中不存在共价键 D．每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是
A．水最终会充满整个烧瓶 B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1 C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①： A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率 C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则 A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
下列有关溶液的说法正确的是 A．要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D．配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为5ρ/41mol·L－1
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液 C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液
下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA D．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳 米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液
下列有关物质的分类或归类正确的是 A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD B．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
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