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将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。 请回答： （1） NO的体积为 ______________L，NO2 的体积为________________L 。 （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。 （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水___________g.
Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ① 气体_____________，理由是____________________________ 。 ② 气体_____________，理由是____________________________ 。 ③ 气体_____________，理由是____________________________ 。 ④ 气体_____________，理由是____________________________ 。 Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。
（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在 小试管中发生的现象是_______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为____________________________仪器D在实验中的作用是__________________。
Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出元素符号： A B C D E F （2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。 （3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。 Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。 请填写下列空白：
（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________. （2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________. （3） B和C反应的离子方程式是________________________________________. （4） A和F反应的化学方程式是________________________________________. （5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。
Ⅰ.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2 Cl） （1）一氯胺的空间结构为_______________形，电子式为_______________。 （2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于__________类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒。则两种物质水解的方程式分别为___________________________________________________， ___________________________________________________。 （3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有 （用A、B……等表示）。 ①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化 A． ①⑤ B． ①③⑤ C． ②③④⑤ D． ①②④ Ⅱ. 含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如 R-NH2 + HCl →R-NH2·HCl（R代表烷基、苯基等）。现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空： （1）A和B 的分子式是 。 （2）A的结构简式是 ； B的结构简式是 。
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3
下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中： c(Na+)=c(CH3COO－) D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半 A．0.007 5 mol·
酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 ① R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ② RO3-中R元素与 NO3- 中N 元素的化合价相同 ③ RO3-和NO3-只可能被还原，不可能被氧化 ④ R和N不是同周期元素，但为同主族元素 A ．①③④ B． ①②④ C ．①② D ．③④
重金属离子有毒性. 实验室有甲和乙两种废液, 均有一定的毒性, 经过化验甲废液呈碱性, 主要有毒离子为Ba2+, 如果将甲和乙两废液按照一定比例混合, 毒性明显降低, 乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和SO42－ B．Cu2+和Cl－ C．K+和SO42－ D．Ag+和NO3－
分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＞0） B．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＜0） C．2A + B=2 C；△H=a（a＜0） D．2 C=2 A +B；△H=a（a＞0）
有机化合物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成。等物质的量的A和B 完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A ．0 B．14n C ． 18n D ．44n
下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算： （1）原混合液Na2SO4的物质的量浓度？ （2）产 （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以
（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 。 （2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。 （3）操作过程③可以分解为如下几步： A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F． 从分液漏斗上口倒出上层液体； G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹 H． 静置、分层。 （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ； （b）上述G步操作的目的是： ； （c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置指出其错误之处 。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． （1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀． （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）． （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___
（1）0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等。 （2）将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。 （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。 （4）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________。
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为 A．(b/10－a/20)mol/L B．(2b－a)mol/L C．(5b－5a/2)mol/L D．(10b－5a)mol/L
由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为 A． 0.1 B． 0.15 C． 0.2 D． 0.25
用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
下列说法中正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
将4gNaOH溶解在10mL A． 0.1mol/L B． 1mol/L C． 0.01mol/L D． 10mol/L
下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是 A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-
鉴定某未知溶液中是否含有CO32-，下列操作最合理的是 A．加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32- B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32- C．先加入BaCl2溶液，过滤。再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
下列离子方程式的书写正确的是 A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B． 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C． 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-+2H2O D． 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
下列叙述不正确的是 A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol C． D．1 L 1 mol·L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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