|
下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- A．③④ B．①③ C．①⑤ D．②③
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－ 中含有10NA个电子 B． 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A．一定都是短周期元素 B．原子序数：B > A > C > D C．单质的还原性：B > A D．气态氢化物的稳定性：D > C
下列说法中，正确的是 A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．S2—的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。
试计算： （1） NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 （2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况) （3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况)。
在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置［Ⅰ］。并设想用［Ⅱ］或［Ⅲ］两种装置代替［Ⅰ］的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答： （1） 若用［Ⅰ］制取氯气，b瓶加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是 ，检查的简单方法是 。 （2） 装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是： 。 （3） 欲用［Ⅱ］或［Ⅲ］代替［Ⅰ］中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。 ［Ⅱ］是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。 ［Ⅲ］是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。
已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；E能使澄清石灰水变浑浊，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题： （1） 已知A中［FeC2O4］和C中Fe元素均为+2价，则FeC2O4中C元素的化合价为 ，E的化学式为 。 （2） 写出反应③、④、⑤的化学方程式 ③___________ ④___________ ⑤____________ （3）少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1molK被还原时，转移的电子总数为 个。 （4） 写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：
已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍;有机物A-J能发生下图所示一系列变化,其中G、J互为同分异构体。
试回答下列问题： （1）A的化学式： ；G的结构简式： （2）在A-J的各种物质中，属于醇类是： （填字母，下同）；属于醛类的是： （3）写出下列转化的化学方程式： C→D：__________ D+I→J：____________ A
经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是 A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7 C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用 ①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法不正确的是 A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少 C．制取相同量的硝酸铜，硝酸的利用率③＞②＞① D．三种方案的反应均不能在铁制容器中进行
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．有H2参加反应的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH- D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O
下列离子反应方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO- B．氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述正确的是 A．过氧乙酸不能使品红褪色 B．过氧乙酸可与苯酚混合使用 C．过氧乙酸分子中只含有极性键 D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解。符合此条件的物质是 A．Fe2O3 B．HCl C．ZnSO4 D．FeSO4
遇有下列情况，处理不当的是 A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗 B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗 C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭
某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。 ①向一份溶液中逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。 ②取另一份溶液，加入足量6 mol·L-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。 请回答： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。
某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全； ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止； ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g； ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。 （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。 （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________ 。 （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）。 ａ 过滤 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗涤 ｅ 称量 （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
已知：①一定条件下，R－Cl + 2Na + Cl－R’ R－R’ + 2NaCl ②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之， 现有某氯代烃A，其相对分子质量为785；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）：
请回答下列问题： （1）分子式：A ；反应类型：AC ，EF ； （2）结构简式：B ， K为 ； （3）反应方程式：A→E________________________________________________； G→H________________________________________________； （4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式： 。
已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）： ① A＋B 请针对以下两种不同情况回答： （1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。 （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 周期____族。X单质的熔点是1128C，则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为： ；
某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是：Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO ，下列说法正确的是： A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O＋H2O―2e－＝2Ag＋2OH― C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大 D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染
一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2（g）＋3H2（g） A．NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大 C．H2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大
单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为： ① TiO2+2C+2Cl2 则下列叙述正确的是 A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是 A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液a mL 与pH=1的H2SO4溶液b mL混合, 当恰好完全中和时, a 与b的比值为 A.1000：1 B.100：1 C.50：1 D.10：1
下列有机物的结构简式书写正确的是 A．3-甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH B．TNT C．硬脂酸甘油酯 D．乙酸甲酯 CH3OOCCH3
在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是 A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe 3+、Cl-、AlO2-
下列说法不正确的是 A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维 C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料 D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料
|
