气体的体积主要由以下什么因素决定的 ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④
下列溶液中,c(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A.150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题: (1)实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气,写出该反应的离子方程式 。 (2)实验取质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,浓盐酸100mL,反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L,(忽略体积的变化)请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L(写出计算过程)
如下图所示下列反应皆为常见反应(部分反应条件省略),其中A、B、F均为单质,其余物质均为化合物且D常温下为液态,H是84消毒液的有效成分。 (1)写出G的化学式______________F化学式_______________ (2)写出C与D反应的化学方程式__________________________________ (3)写出CO2通入H溶液的离子方程式______________________________ (4)消耗7.8g C可以生产标准状况下的B________________L
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)实验中必须用到的玻璃仪器有: 。 (2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。 (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ; A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动。 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 (4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母) 偏大的有 ; 偏小的有 ; 无影响的有 。 A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
下列物质中: ①Na ②蔗糖 ③CO ④AgCl ⑤CO2 ⑥NaCl溶液 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 属于电解质的是 ;属于强电解质的是 ; 属于非电解质的是 ;能导电的是 ; 属于酸性氧化物的是 ;
将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中,称得水溶液净重18.6g,则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为 A.2:1 B.78:31 C.78:62 D.39:62
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO2、H2和CO A.29:81:3 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57
20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E,则E物质的摩尔质量为 A.100g/mol B.108g/mol C.55g/mol D.96g/mol
下列各反应,能用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化铜与盐酸; 氢氧化铜与醋酸 B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液; 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸 D.石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
下列反应的离子方程式正确的是 A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 B.澄清的石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O C.碳酸钡加入稀硫酸:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ D.氯气通入水中:Cl2 + H2O=2H++ Cl— +ClO—
如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于 A.2:7 B.5:4 C. 4:5 D.3:1
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.在常温、常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下,18g H2O的体积是22.4L C.NA个SO2的体积是22.4L D.标准状况下,22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
下列物质的分类合理的是
下列现象不能用胶体知识进行解释的是 A.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系 B.一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.在河水与海水的交界处,易有三角洲形成 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是 A. AlCl3 B. NaOH C. NaHCO3 D. AgNO3
下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A.①② B.①③ C.②③ D.①④
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象: ①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A. ①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.饱和石灰水溶液
下列有关实验现象的叙述,不正确的是 A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰 B.铁丝在氯气中燃烧,生成红棕色烟 C.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 D.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟
著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生 B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C.化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学 D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
列式计算 (1)将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中,所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量浓度。(保留三位有效数字) (2)欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20% ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠? ②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3,计算物质的量浓度。(保留小数点后两位)
(1)按要求写出下列反应的离子方程式 ①少量二氧化碳通入澄清石灰水 ②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 ③熔融状态下NaHSO4电离方程式 (2)①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ②配平下列氧化还原反应方程式: ___KMnO4+___H2O2+__H2SO4 —__K2SO4+__MnSO4+__ O2↑+__H2O
Ⅰ、现有A g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: (1)该气体所含原子的个数为________________个。 (2)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 (3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。 Ⅱ、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O (1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 mol。 (2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5 mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:13 D.26:18:13
下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在③反应中生成1 mol Co2O3 参加反应时,有2 mol HCl被氧化
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
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