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臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是 A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1 D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③ B．①② C．②③ D．③
下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是 A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－ C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D. Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞A＞C
用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则是 A．3×1022个 B．1.7×1021个 C．2×1020个 D．3×1021个
浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于 A． 1 B、2 C、3 D、4
同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同， 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
下列叙述中，正确的是 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应
人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能清除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
下列化学反应，能用离子方程式CO32－ + 2H＋ ═ CO2↑+ H2O来表示的是 A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
下列叙述与胶体性质无关的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线 C．明矾具有净水作用 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是 A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+
配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
下列说法中，正确的是 A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌 B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA C．0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D．标准状况下，1L水所含分子数为
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2 =CO2 +2H2O C．2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液体HCl D．熔融的KOH
氧化还原反应的实质是 A．氧元素的得失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是
A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末 D．过滤
根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2
已知25℃时，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题： （1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。 （2）25℃时，向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。 （3）已知25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。
（1）在0→t1时间内，阳极上的电极反应式为：___________________________； （2）用离子方程式表示：a点 pH﹥7原因：__________________________；0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_______________________ （3）从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是________________________ （4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________________极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________________。
请按要求回答下列问题： （1）将100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________； 若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________； （2）某温度时，水的离子积常数KW=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________ （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如： ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。 请回答下列问题： （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。 （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。 （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。 （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) （1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。 （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。 A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动 （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为______。
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