据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 C.每消耗1mol H2O2,转移的电子为1mol D.该电池的正极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 A.1.0mol B.1.2mol C.0.6mol D.0.8mol
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是 A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 C.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为: A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小 B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变 C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-,溶液pH变小 D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
某电解池内盛有CuSO4溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小,则应选用的电极是 A.阴、阳两极都用石墨棒 B.铜作阳极,铁作阴极 C.铁作阳极,铜作阴极 D.铜作阳极,铂作阴极
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列说法正确的是 A.充电时,电池的阴极反应为LiC6-e-===Li++C6 B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-===LiCoO2 C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:在污水中通电生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来,具有凝聚净化的作用:电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法不正确的是 A.装置A中铁片为阳极,发生的电极反应是Fe-2e- = Fe2+ B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e- = 2CO32— C.污水中加入适量的硫酸钠,可增强溶液的导电性,提高污水的处理效果 D.标准状况下,若A装置中产生了44.8L气体,则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L
下列化学反应在理论上可设计成原电池是 A.2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0 B.HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0 C.Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0 D.Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 A.N2在阴极上被氧化 B.可选用铁作为阳极材料 C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+ = 2NH3 D.该过程的总反应式是N2+3H22NH3
可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图,若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图。对于下列命题: ①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1﹦t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是 A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦
在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后: A.溶液的PH值增大 B.Na+和CO32-的浓度减小 C.溶液的浓度不变,有晶体析出 D.溶液的浓度增大
已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中, AgCl能转化为AgI
下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
下列说法不正确的是 A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强 B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3 D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+
对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是 A.c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+) B.c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) C.c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+)> c(OH-) D.c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是 A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7 C.加入适量的NH4NO3(s) D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A.③②①⑤④ B.①③⑤④② C.③①④②⑤ D.⑤②④①③
当下列反应达到平衡时,保持温度不变,无论等容或等压时向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B.2HI(g)H2(g)+I2(g) C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
下列叙述中,正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
可逆反应达到平衡的根本原因是 A.反应混合物中各组分的浓度相等 B.正逆反应都还在继续进行 C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。 (1)滴定时应选用 作指示剂; (2)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 (4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字) (5)若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成,为确定其组成,某同学进行下列实验: 准确称取mg样品配制成250mL溶液,取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v1ml,然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0), 根据v1和v2数值大小判断样品的组成(用化学式表示): ①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t℃,KW=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂,反应方程式为:N2+3H22NH3 △H<0。 (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ,拆开1mol H-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ,则拆开1molN-H键需要的能量是__________。 (2)合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.NH3的物质的量增加 D.平衡常数K增大 E.平衡向正方向移动 (3) 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。 (4)若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行,并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立,且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol,当a:b=______时,达到平衡后NH3的体积分数最大。
高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:1000℃ K=4.0 1150℃ K=3.7 1300℃ K=3.5 ;请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式___________. (2)在一个容积为2L的密闭容器中,1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol,反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)﹦ 。 (3)以下措施中,能使反应(2)中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 (填字母序号)。 A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 (4)1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表:
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断
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