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欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入 A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．浓硫酸
下列物质液体混合，用分液漏斗能分离两组分的是 A．乙酸乙酯和乙醇 B．乙酸和水 C．苯和水 D．苯和溴
某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池（如图），下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜片上发生氧化反应 C．电子由铜片通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
下列叙述中，不正确的是 A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色 C．酶不属于蛋白质 D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质
下列说法中，正确的是 A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B．单质硅是制造光导纤维的材料 C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．工业上用盐酸刻蚀玻璃
认为以下叙述无科学性错误的是 A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒 B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物 D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是 A．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用 B．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源 C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源 D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出
下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有 A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是 A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒 B．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染 C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药
创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是 A．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 B．对废旧电池进行回收处理 C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D．采用可降解塑料制一次性饭盒
下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是 A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料
下列有机物互为同分异构体的是 A．乙烯和聚乙烯 B．果糖和葡萄糖 C．淀粉和纤维素 D．蛋白质和氨基酸
某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质 A．Rn B．SO2 C．HCHO D．CO
在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A．分子 B．单质 C．氧化物 D．元素
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 D．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下： KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O （1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况 （2）盐酸的物质的量浓度 （3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为
有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则 （1）D为 ；（写化学式） （2）分别写出下列反映的三个离子方程式 ①A与足量的硫酸溶液 ； ②C与足量的硫酸溶液 ； ③C与少量的氢氧化钠溶液 。
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题： （1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。
A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品 Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下： 实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下 SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。 （1）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）写出实验①中发生反应的离子方式 。
（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称
①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。 ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。 （2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液 ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。 ②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容 （3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为__________%
现有下列物质： ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖， （1）其中属于电解质的是 ， （2）写出FeCl3的电离方程式：__________________________， （3）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________， （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质 B．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态 C．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物 D．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是 A．观察硫酸钠溶液没有颜色 B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是 A．产生的气体含有0.1mol的电子 B．电子转移的数目为2NA C．所得溶液的质量分数是等于4% D．产生气体的体积为1.12L
某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4：1。在加热分解过程中，该金属元素 A．无法确定 B．化合价不变 C．化合价升高 D．化合价降低
下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ D．铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A．铁丝 B．熔融的NaOH C．稀硫酸 D．NaCl溶液
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 B．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 C．能透过半透膜 D．颜色都呈红褐色
按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A、生石灰、冰、干冰 B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 C、火碱、烧碱、生石灰 D、纯碱、硫酸钠、胆矾
完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气 A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算
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