由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表

（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g)     △H=+206.0KJ/mol

② CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)        △H=-129.0KJ/mol

CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为                   。

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) = 0.1 mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是

A．4.3～9.7      B．3.3～10.7     C．6.9～7.1      D．6～8

20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为01 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是

A．通入适量的H2S气体           B． 加入少量的氢氧化钠固体

C．加入适量的CuSO4固体         D． 加入适量水

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)

已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中

A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）

C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。

A．②⑥⑦      B．①②       C．③④⑤⑥      D．③④⑥⑦

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是

A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）

B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了   B．物质B的质量分数增加了

C．物质A的转化率减少了     D．a>b

下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色； ②平均相对分子质量；    ③质量；    ④压强；     ⑤密度

A． ①和③  B． ②和④ C．③和⑤         D． ④和⑤

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高

（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A． （1）（4）        B． （1）（2）（3）

C． （2）（3）（4）     D． （1）（2）（3）（4）

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是

A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应        B．Zn和稀H2SO4反应制氢气

C．灼热的炭与水蒸气反应            D．工业合成氨的反应

下列描述中正确的是

A．强酸与强碱反应都是放热反应

B．氧化还原反应一定都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧       C．③④⑤⑥     D．除①②外

防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。

根据上述操作过程，回答下列问题：

（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有                。

（2）操作Ⅱ的名称是             。

（3）向溶液A中需要加入过量X，X是                ，发生反应的离子方程式为           。

（4）上述操作回收到的固体B是                 ，晶体是                 。（两空均写名称）

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。据此回答下面问题。

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A、 胰岛素   B、 甲状腺激素    C、 生长激素    D、 糖尿病

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A、 甲状腺机能亢进                 B、 佝偻病

C、 地方性甲状腺肿                 D、 雄性激素减少

（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI + KIO3 + 6HCl === 6KCl + 3I2 +3H2O。此反应的氧化剂是     （填化学式），能观察到的明显现象是____________________。

（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和                     。

（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为                   和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（3）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是            （填字母）。

A．菠菜       B．花生油    C．瘦肉   D．西瓜

下列常用物质： A 碳酸氢钠     B 阿司匹林    C 葡萄糖     D 苯甲酸钠     E 柠檬黄  请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是          ；可直接进入人体血液补充能量的是            ；可用作食品防腐剂的是         ；常用作食品着色剂的是        ；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是        ，写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式                               。

防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。

（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有      （填字母）标志的垃圾筒内。

（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是       （填字母）。

a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子

c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物

（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程                            。

（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行          。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为                      。

下列各项中，成因果关系的是

①大气中CO2增加；② SO2、NO2排入大气中；③ CO大量排放大气中；④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中  a． 形成酸雨；b． 产生温室效应；c． 破坏臭氧层；d． 使人中毒

A．①与d       B．②与b         C．③与a        D．④与c

将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C

A．有较强氧化性                  B．有较强还原性

C．既有氧化性，又有还原性        D．遇热易分解

我国城市环境的大气污染物主要是

A．Cl2、N2 、酸雨              B．HCl、O2、粉尘

C．SO2、NO2 、可吸入颗粒物      D．NH3、CO2、雾

下列说法中不正确的是

A．人体最主要的供能物质是维生素

B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物

C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水会溶解

D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应

下列化合物①NaHCO3 ，②Al(OH)3  ③AlCl3 ，④H2N－CH2－COOH，

⑤Na2CO3   跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A．.②③④        B．①②④        C．①②③        D．②④⑤

能证明淀粉已经完全水解的试剂是

A．淀粉－碘化钾试纸              B．银氨溶液

C．碘水                          D．碘化钾

某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

A．食盐、硫酸           B．铁粉、生石灰

C．胆矾、石灰水         D．苏打、盐酸

石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是

A．玻璃   B．水泥   C．炼铁   D．陶瓷