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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量； （2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 请你解释其中的原因_________________________________ Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________ （2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。 （3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。 c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。 ②上述步骤的正确操作顺序是________________________。 ③上述实验需要的仪器有____________________________。 ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。 A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 B．溶解所用烧杯未洗涤 C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线
（10分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则A是____________；B是_____________；C是___________；D是____________。 B与H2O反应的化学方程式_____________________________ B与CO2反应的化学方程式为___________________________ A与H2O反应的化学方程式_____________________________
（14分）填空： （1）含0．4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________； （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0．04mol C和31．76g D，则C的摩尔质量为______________； （3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________。 （4）在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。
下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：2
1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为 A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．
0．1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7．1g，则这种元素是 A．Na B．H2 C．Fe D．Cu
将Na、Mg、Al各0．3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是： A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0．2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是 A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0．2mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0．2NA
我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl
在标准状况下，100mL 某气体的质量为0．125g，则该气体可能是下列中的 A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气
将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为 A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定
下列说法正确的是 A．32g O2中含有32NA个电子 B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数
下列物质中，能使紫色石蕊试液先变红后无色的是 A．Cl2 B．NaClO C．Na2O2 D．NaOH
下列因素与气体的体积关系不大的是 A．温度 B．压强 C．分子大小 D．分子间平均距离
下面对氯气的叙述，正确的是 A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸
下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是 A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液 C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液
下列实验操作中，正确的是 A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸
在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙 A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
（10分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1）热还原法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为________________________________。 （2）电解法:以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示。
①A的化学式为___________________________。 ②燃料电池中，OH-的移动方向为______________（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为____________________________。 ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________（填化学式）。 ④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）。 （3）干法还原法 利用反应Cu+CuO
（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2（g）＋3H2（g） 又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g） ②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。 （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。 （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。 （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变） （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。 （7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）
（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物。
请回答下列问题。 （1）H2Y2的电子式为______________________，Z在周期表中的位置___________________。 （2）在图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。 （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。 （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的___________极，其电极反应式为____________________。
（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ； （3）过程③中，需加入的物质是 ； （4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2．800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g。若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。 （5）下图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为___________________。
（8分）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答： （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的离子方程式是 。 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。 ②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A． C．
将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为 A．5．76 B．2．88 C．1．92 D．0
下列方程式书写正确的是 A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH +11H2O C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）： C2H5OH（l）+3O2（g）
下列的图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D．图4表示向100mL0．1mol /L的AlCl3和0．1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况
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