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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 回答下列问题： （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题： （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。 （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。 （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是
A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体 B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为0．92g B．图中V2为60 C．沉淀的质量m为1．56g D．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是
A．甲为Fe、X为Cl2 B．甲为S、X为O2 C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为 A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是 A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0．25NA B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3
下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是 A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂
某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤
下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨 B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1．00mol·L－1过量盐酸反应，生成2．016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0．100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2．33g，溶液中过量的碱用10．0mL 1．00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算： （1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。
（6分）现有一种矿泉水，取0．5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48．00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？
（10分）现有下列仪器
（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 ；还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从 口流出。 （2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母） ；该仪器名称为 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ；静置分层后，单质碘主要溶解在 （填溶剂名称）中，该层此时的颜色为
（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。
（10分）实验室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器 A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 （1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________ （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________ （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变． A．溶解后没有冷却便进行定容__________________； B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________； C．定容时俯视容量瓶的标线___________________； D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________
（8分）对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号） （1）电解质: ；（2）非电解质: ； （3）能导电的: ；（4）纯净物且水溶液能导电:
80g密度为 A． C．
在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42--、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ D．OH-
50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1．24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 A．0．044mol/L B．0．44mol/L C．4．4mol/L D．44mol/L
下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是 A．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是 A．Na+、H+ 、Al3+、CH3COO C．K+、MnO4-、Cl
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