下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

A．X分子式为C6H6O7

B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C．X分子不可以发生消除反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A．沸点低         B．密度比水小          C．溶于水         D．具有还原性

下列离子方程式中正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．B．C．D．

下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠极易和水反应而被还原

D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键

C．Z、W形成的化合物W显负价

D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A．镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑     B．钙：CaO+CCa+CO↑

C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3       D．汞：HgSHg+S

描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向               B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子               D．有5种不同的运动范围

氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

B．构成晶体的两种微粒半径相等

C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A．       B．H2NCH2CH2NH2       C．(NH4)2CO3       D．Na2CO3

下列关于化石燃料的说法正确的是

A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D．煤的液化、气化属于均属于化学变化

化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2分子比例模型：   

B．NH4I的电子式：

C．乙醇的结构简式：C2H5OH         

D．K+最外层电子排布式：4S24P6

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．65%的酒精用于消毒              B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

C．明矾用于水的杀菌消毒            D．从海水中提取可燃冰

（14分）A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.不稳定，很快转化为

（1）反应Ⅰ的反应类型是           。

（2）B中官能团的名称是           。

（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是           。

（4）下列关于E的说法正确的是           。

a．不溶于水                           b．能与H2发生还原反应

c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化          d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

（5）M的结构简式是           。

（6）反应Ⅱ的化学方程式是           。

（7）A的属于酯类的同分异构体有____种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：           。

（12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。

查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是           。

②C装置的目的是           。

③能证明有NO2生成的实验现象是           ，能证明有NO生成的实验操作与现象是           。

④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是           。

（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是           。

②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是           。

③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是           。

（12分）工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。

①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因                。

②反应器1中发生反应的离子方程式是______．

（2）反应器3中发生反应的化学方程式是                。

（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______．

（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：

①乙电极是         （填“阴”或“阳”）极。

②甲电极的电极反应式是            。

③电解滤液1的离子方程式是            。

（8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）   ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）    ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是              。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是         （选填字母）。

a．容器内压强不再变化           

b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c．容器内气体的质量不再变化     

d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是        。

③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=             。

④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是        （选填字母）。

a．提高反应温度              b．移出部分CO2

c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积

⑤T℃时，该反应的平衡常数K=        。

（12分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。

（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。

（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是        ，实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是       。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是       。

（6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是       。

25℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH

C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa >NaCN

D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN

利用下图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN –离子，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是

A．ClO 2是还原剂

B．1 mol ClO 2转移3mol电子

C．CN –离子转化为NO2和CO2

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1

25℃时，在浓度均为1 mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．盐酸中：K＋、Mg2+、Fe2+、MnO7-、

B．NaOH溶液中：Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－

C．FeCl3溶液中：Al3+、Na＋、SCN－、SO42－

D．NaClO溶液中：K＋、SO42－、OH-、NO3-

煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）    △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是

假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下。下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是

A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应

B．1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应

C．假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应

D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2

下列叙述不正确的是

A．植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

C．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

D．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32-

解释下列操作或事实的离子方程式正确的是

A．把钠投入水中：2Na+2H2O2Na+ + 2OH-  +O2↑

B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+

C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH- 2AlO2-  + H2↑

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O