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下列说法正确的是 A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚 B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物 C．常压下的沸点：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷 D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
下列比较中不正确的是 A．金属性：K > Na > Li B．热稳定性：HI > HCl > HF C．非金属性：F > O > N D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
下列说法正确的是 A．CO2的电子式： B．Cl原子的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号： D．2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式：
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量 D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
（8分）某学生做浓硫酸性质的实验： 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题： （1）写出试管中发生反应的化学方程式 。 （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。 （3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。 （4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。 A:O2+H2O B:O2+2H2SO3=2H2SO4 C:SO2+H2O2=H2SO4
（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出A、C、丙的化学式： A 、 C 、 丙 （2）写出反应③的化学方程式： ， 反应⑤的离子方程式： 。
（9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答： （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式： 第二步： 第三步： ； （2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题： 浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。 浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。 （2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空： 取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。
（7分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。 （2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式） （3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。 （4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。
（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1； 再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是 A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 D、Cu
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+
下列说法正确的是 A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应 C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是 A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．难溶于水，且必须比水密度小 C．萃取剂可以选择酒精 D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
下列仪器常用于物质分离的是
A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
下列对于硝酸的认识，不正确的是 A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是 A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl2
下列有关试剂的保存方法，不正确的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
澄清透明溶液中能大量共存的离子组是 A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－ C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数目为NA C．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是 A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30 C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
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