下列反应中，不属于取代反应的是

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D．油脂在碱性条件下水解制肥皂

防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应

B．莽草酸的分子式为C7H10O5

C．莽草酸中含有苯环

D．莽草酸不能使溴水褪色

邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有

A．6种           B．5种           C．4种           D．3种

下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．乙二醇和丙三醇             B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH

C．C3H6和C4H8                   D．C2H6和C10H22

等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是

A．C6H6         B．CH4           C．C2H4          D．C7H8

某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是

A．甲醇          B．乙醇           C．乙二醇          D．丙三醇

巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有① 氯化氢 ② 溴水 ③ 纯碱溶液 ④ 2－丙醇 ⑤ 酸性KMnO4溶液.在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是

A.只有②④⑤              B.只有①③④     

C.①②③④⑤              D.只有①②③④

下列物质沸点最低的是

A．庚烷           B．新戊烷          C．正戊烷        D．2－甲基丁烷

既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是

A．2—甲基—1—丁醇              B．2，2—二甲基—1—丁醇

C．2—甲基—2—丁醇              D．2，3—二甲基—2—丁醇

1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是

A．苯不能使溴水褪色        B．苯能与H2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体        D．间二甲苯只有一种

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类              B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖              D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉

二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾           B．利用质谱法

C．利用红外光谱法                  D．利用核磁共振氢谱

可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是

A．银氨溶液               B．新制氢氧化铜悬浊液  

C．石蕊试液              D．碳酸钠溶液

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的是

A．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

B．淀粉水解的最终产物可与新制的Cu(OH)2反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为             ，1mol O22+中含有的π键数目为           。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为           。

（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是          ；分子中处于同一直线上原子数目最多有        个。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为          。

（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                       设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过     mol电子。

（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                             。

（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为     极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到      电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                  。

（12分）按要求回答下列问题：

（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是      （填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少      

B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变 

D．溶液中将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=       （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                  （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式                               。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是         （填字母）

A．HCN          B．HClO          C．H2CO3          D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=     (填准确数值)。

（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于            。

（12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)    △H=－1266.8kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                 ，该反应的化学平衡常数的表达式K=            (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                        。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将     （填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有             （填字母）

A．及时移出氨              B．升高温度  

C．使用催化剂               D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                 。

（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。

（1）CH3CH=CHCH3的名称为                  ，其所含官能团的结构式为            ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为                  。

（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→            ，反应类型为          反应。

（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为                 ，其链节为            。

（4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式            。（任写一种）

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

A．纵坐标可能表示C的产率

B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

C．若p1＞p2，则x=1或2

D．x的取值与p1、p2的相对大小有关

0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

A．C3H6           B．C4H6            C．C3H4             D．C2H4

甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是

A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果

B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

A．5种          B．6种           C．7种            D．8种

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是

A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成

B．柠檬烯的一氯代物有7种

C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．电极B附近的c(NO3-)增大

C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

下列说法中正确的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是

A．增大           B．减小       

C．不变            D．可能增大，也可能减小

对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081     

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92

下列说法中正确的是

A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

B．常温下，最易分解放出O2的是水

C．     

D．以上都不正确

在室温下的某密闭容器中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

A．甲烷         B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷