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鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的 A．石蕊溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．CaCl2溶液
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体 A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等 C．质量一定相等 D．物质的量一定相等
下列叙述中不正确的是 A．“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸
相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是 A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5 C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1
向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用下图中的哪条曲线表示
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g D2O中含有的氧原子数为NA B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl- D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
下列操作中，一定不需要加热的是 A．萃取 B．蒸馏 C．蒸发 D．溶解
N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是 A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数
下列描述，其因果关系成立的是 A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
下列表述正确的是 A．H2、D2、T2互为同位素 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53 D．S2－的结构示意图：
溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是 A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔效应 C．是否均一、稳定、透明 D．能否透过滤纸
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾 C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、水银、碘酒
下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．复分解反应 Ｃ．置换反应 Ｄ．分解反应
下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。 170℃时，2Cu (NO3)2 800℃时，4CuO 54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是 （填分子式），体积（标准状况）为 ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中 55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是 。 实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O 56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。 57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)
（本题共12分）现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 ② 请完成下列填空： 47．X中官能团的名称是 。48．F→H的反应类型是 。 49．I的结构简式为 ； 50．E不具有的化学性质 （选填序号） A．取代反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应 51． X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ； 52．F→G的化学方程式： ； 53．写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 A．苯环上有两种不同环境的氢原子 B．不能发生水解反应 C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
（本题共12分） 芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。 43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图 44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。 （1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为 （2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。 ①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2基团 45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。 （1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。 46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用： ①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；② ； ③ 。
(本题共12分)下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
请完成下列填空： 36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。 37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。 38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。 39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________； 40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。 41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。 42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。
（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。 33．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .
（本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g) 29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。 30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。 A．容器中的压强不变 B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键 C．v正(CO) = v逆(H2O) D．c(CO) = c(H2) 31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：
（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。 （2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。 （3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。
（本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。 23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。 24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。 A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2 C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4 25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。 26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应： CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+ （1）请将方程式补充完整并配平。 （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。 27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。 28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.2mol N2O4 C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1 C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆 D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2 B．上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
现有下列短周期元素性质的数据：
下列说法正确的是 A．原子序数④元素大⑦元素 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 D．⑧号元素原子结构示意图为：
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B．至少存在5种离子 C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓ （2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
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